Questions sur le titrage acido-basique

[invite9f31e17a]

bonjour,
On se propose de réaliser le dosage de 10 mL d'une solution aqueuse d'ammoniac de
concentration CNH3
par une solution d'acide chlorhydrique de concentration
CHCl = 0,100 mol.L-1. Le volume équivalent noté Véq est de 10 mL et le pKa du couple (NH4+(aq)/NH3(aq)) = 9,2.
soit la réaction de dosage suivant:
NH3 + H3O+ -> NH4+ +H2O
Et C(NH3)=0,100mol.L-1
A 10 mL de la solution initiale aqueuse d'ammoniac on ajoute un volume VHCl d'acide
chlorhydrique de concentration CHCl = 0,100 mol.L-1.
Je voulais savoir,
si à la demi-équivalence on considère qu'il y a 50%NH3 et 50%NH4+ .
Et aussi à partir de quel moment, il n'y a plus du tout de NH3 dans le milieu? Est-ce à l'équivalence? Et donc à l'équivalence [NH3]=0 et [H3O+]=0?
Quand est-ce qu'on atteint l'équilibre? Après l'équivalence?

Merci
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[invite318ec2d3]

Au volume équivalent tu as autant de moles de NH3 que de moles de HCl, donc une équivalence
Par conséquent : V(NH3)*C(NH3) = Veq*C(HCL),
tout le NH3 sera consommé quand :
n(NH3)=0 <=> C(NH3)*V(NH3)-[C(HCl)*V(HCl)]=0

J'espère avoir répondu à tes questions

[dggchim]

Bonsoir,

si à la demi-équivalence on considère qu'il y a 50%NH3 et 50%NH4+ .

oui et le pH = pKa

Et aussi à partir de quel moment, il n'y a plus du tout de NH3 dans le milieu? Est-ce à l'équivalence?

oui en première approximation (car tu as toujours un équilibre entre NH4+ et NH3 donné par leur Ka)

Et donc à l'équivalence [NH3]=0 et [H3O+]=0?

oui pour NH3 en première approximation (car tu as toujours un équilibre entre NH4+ et NH3 donné par leur Ka)
[H3O+]=0--> non car que devient alors le pH? Tu as en solution du NH4Cl, un sel légèrement acide