Salut,
S'il vous plaît corrigez moi :
1) pour la 1er question il s agit d'une transformation adiabatique donc Q(total) = Q1+Q2 = 0 => Q1=-Q2 et on va résoudre pour trouver T(i) de la pièce d'acier. si c correct , pourquoi ici on a ni pression constante ni volume constant et on ecris que dQ=CdT et non pas dQ=Cv.dT+ldV=Cp.dT+hdP=..dV+.. dP
2)est ce qu'on va dire que delta S est nul car c une transformation adiabatique ? ou on va faire les calculs habituel ?
Merci d'avance
s'il vous plaît ??!!!
j'ai besoin des réponses j'ai bientôt un exam.. aidez moi svp
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Ceci dit, calcule la quantité de chaleur perdue par l'acier, et celle gagnée par l'huile. Tu trouveras la réponse en égalant ces deux chaleurs.
Merci pour votre réponse , mais si vous lisez bien mon 1ere post vous trouverez que j'ai fait un effort , il ne m'intéresse pas l'application numérique, je vous just comprendre la méthode
c pas en égalant mais on va dire que Q (total) =0 (adiab) donc Q1=-Q2 non??
est ce que ma méthode de répondre a la 1ere questoon est correct ? et pouvez vous répondre aux questions que j'ai posé au début ? et pour la 2éme question je pense qu'après trouver la température initial on va calculer dQ/T de chaque corp et faire la somme pour avoir delta S total c ça?le problème qu'on a ici une transformation adiabatique pourquoi on ne dit pas que Delta S =0 car le système et adiabatique??!!!
Merci
Les transformations adiabatiques ne sont pas isentropiques !!
ah ok merci si par exemple on a avait un corps qui subit une transformation adiabatique , il sera isentropique non ?
Merci
Pour qu'une transformation soit isentropique, il faut qu'elle soit réversible. C'est tout ! En général les transformations adiabatiques, comme les transformation isothermes, ne sont pas réversibles. Donc l'entropie de l'univers croît. Il est en principe possible de s'organiser pour que les transformations adiabatiques ou isothermes soient réversibles. Mais c'est très difficile en pratique. Car il faut s'assurer qu'à tout moment de la transformation, les paramètres intensifs (température et/ou pression) soient les mêmes à l'intérieur et à l'extérieur du système.
Ok merci beaucoup poue l'explication
@ moco: une transformation isentropiques sera réversible, mais toute transformation réversible est isentropique?!
Bonsoir,
C'est faux en général. L'irréversibilité de la transformation peut être compensé par un échange thermique avec l'univers. Mais dans le cas adiabatique comme ici par contre c'est vrai.Envoyé par moco
Faux (comme expliqué) et faux. Une transformation quasi-statique de chauffage d'un corps solide est réversible et non-isentropique.
Bref réversibilité et isentropie ont pas grand chose à voir.
Au revoir
Dernière modification par interferences ; 01/06/2014 à 22h25.
Ce n'est pas le doute qui rend fou, c'est la certitude.
donx ce que j'ai dit et ce que moco m'a corrigé est vrai ou non ??!!!
RESUME :
1-Transformation adiabatique réversible = isentropique
2-Transformation adiabatique irréversible = variation d'entropie
3-Transformation non adiabatique réversible = variation d'entropie
Ta transformation est de type 2 donc tu as variation d'entropie.
Au revoir
Ce n'est pas le doute qui rend fou, c'est la certitude.
d'accord mais comment vous avez su que c'est une transformation irréversible (qu'est ce qu'il vous a permit de dire ça)
Re,
Ce n'est pas une transformation quasi-statique, l'huile a une température T et l'acier une température T'. (condition indispensable à la réversibilité)
Au revoir
Ce n'est pas le doute qui rend fou, c'est la certitude.
Ok, si je vous ai biien compris pour une transformation pareil s'il ne nous dit rien(l'exo) on déduit que c'est une transformation irréversible
Merci beaucoup pour votre aide!
C'est juste que quand on fait une trempe, c'est pas vraiment le but d'avoir une transformation quasi-statique, ce serait plutôt le contraire.
On veut faire refroidir très brutalement l'acier ou l'alliage, de façon à figer la structure cristalline.
Ce n'est pas le doute qui rend fou, c'est la certitude.
Ok merci beaucoup pour votre explication!
tout à fait d'accord
