Aide pour un exercice 2

[JDPDC]

Bonsoir. Je crée cette nouvelle discussion, car j'ai un peu de mal avec un exercice concernant la pile électrochimique, donc pourriez-vous m'aider ? Voici l'énoncé et les questions de l'exercice :

On étudie une pile fonctionnant avec les couples oxydant/réducteur Al³⁺_(aq)/Al_(s) et Zn²⁺_(aq)/Zn_(s).
L'équation de la réaction correspondant à la transformation spontanée dans la pile s'écrit : 2 Al_(s) + 3 Zn²⁺_(aq) = 2 Al³⁺_(aq) + 3 Zn_(s).
L'intensité I lue à l'ampèremètre vaut 10,0 mA. On laisse la pile fonctionner pendant 12 heures.

a) Calculer la quantité de matière n(e^-)_transféré d'électrons transférés spontanément pendant cette durée de fonctionnement.
b) En s'aidant d'un tableau d'évolution, calculer la quantité de matière de zinc formé.
c) En s'aidant d'un tablea d'évolution, calculer la quantité de matière d'aluminium consommé.


Ma réponse :

a) Q = I x t = 10 x 10^-3 x 43200 s = 432 C, donc n(e^-)_transféré est égale à Q/F = 432 / 96500 = 4,48 x 10^-3, non ?

Pour les deux autres questions, je ne sais pas comment je pourrais faire avec un tableau d'évolution (= tableau d'avancement).
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je te propose d'écrire les deux demi-équations permettant d'obtenir l'équation de réaction afin de voir la relation entre la quantité d'électrons transférés (calculé au 1.) et le zinc formé (pour le 2.) et celle d'aluminium consommé (pour le 3.).

En fait, il suffit de considérer la demi-équation comme une équation (réduction du zinc et oxydation de l'aluminium).

Duke.

EDIT : N'oublie pas l'unité à la question 1

[JDPDC]

Al³⁺ + 3 e^- = Al et Zn = Zn²⁺ + 2 e^-

Ca vient de me revenir en tête, pour la question b), il faut calculer n(Zn)_formé = n(e^-)_transféré / 2 (car deux électrons dans la demi-équation) = 4,48 x 10^-3 / 2 = 2,24 x 10^-3 mole, non ? Mais j'ai toujours un trou concernant la question c).

Effectivement, je me suis aperçu que j'avais oublié de mettre l'unité, mais lorsque j'ai voulu éditer, il était trop tard.