PH d'une solution tampon (acide acétique)

[invitef516ff13]

Bonjour, j'ai un problème, je bloque pour résoudre cet exercice :'(

"On a une solution tampon 01.mol/L en CH3COOH et CH3COONa, on ajoute du nitrate d'hydrogène pour rendre la solution finale la une solution finale à une concentration en nitrate d'hydrogène=0.01mol/L. Quel est le PH de la solution tampon au départ et après addition du nitrate d'hydrogène? (réponses: 4,75;4,66)"

Pour le PH au départ, j'ai bêtement appliqué la formule: PH=Pka + log(Ca/Cb)
PH=4,75 + 0 = 4.75 ==> Jusque là pas de problème


Ensuite, je bloque complètement après l'ajout de HNO3 j'ai fait PH= 4.75 + log(0.1/(0.1+ 0.01))= 4.71 et des poussières... Ce qui est totalement différent de la réponse prévue!!!

Pourriez-vous m'expliquer pourquoi une telle différence? svp j'ai vraiment besoin d'aide
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[HarleyApril]

Bonsoir

Tu as ajouté de l'acide nitrique qui est un acide fort. Tu as conversion d'une partie de l'acétate en acétique.
C'est sans doute le raisonnement que tu as tenu, mais tu ne l'as pas bien appliqué.
Les concentrations sont 0.1-0.01 et 0.1+0.01
Avec ça, tu trouves le résultat attendu.

Cordialement