Bonjour à tous,
dans le cadre du cours de chimie, je dois réaliser un rapport de laboratoire sur les mélanges tampons. Nous devons identifier un acide inconnu (CH3COOH) et trouver sa molarité.
Voici la réaction:
CH3COOH + NaOH --> Ch3COO- + OH- + Na+
Données:
Le saut de pH s'effectue après l'ajout de 11,85 ml de NaOH 1M.
Nous avons 50ml de CH3COOH
En espérant que vous saurez m'aider,
merci d'avance
Tu vas trouver tout seul les réponses ...
1) la soude est dissociée en solution aqueuse en Na+ et OH-
La réaction entre l'acide noté AH et l' ion OH- est AH + OH- -> A- + H2O .( les ions Na+ sont spectateurs ) .Donc à l'équivalence , au saut de pH , on a versé autant de OH- qu'il y avait de AH au départ dans les50 mL de prélèvement. Tu comptes les OH- mis et tu en déduis le nombre de AH puis la concenration en AH
2) pour identifier l'acide AH on va déterminer le pKa . A la demi-équivalence ( v= 11.85/2 mL ) on a dans la solution autant de AH restant que de A- formé. Ka est verifié et pH = pKa
Bonsoir
Au saut de pH, tu as neutralisé tout l'acide.
Tu as donc introduit autant de soude qu'il y avait d'acide.
Dernier indice, il faut raisonner sur les quantités de matière.
Bonne continuation
[EDIT : grillé de quelques secondes par Jeanne08 !]
