Bonjour,
Je voulais savoir si mes équations sont bonne
Voici l'énoncé,
L'oxydation du cuivre par le dioxygène conduit à 2 oxyde la cuprite (Cu2O) et la ténorite (CuO)
1)Ecrire toutes les réactions mises en jeu lors de l'oxydation du cuivre. Quels sont les degrés d'Oxydation du Cuivre dans ces 2 Oxydes ?
Réponse: Cu + 1/2 O2 = CuO
Cu + 1/4 O2 = 1/2 Cu2O
Degré d'oxydation du cuivre (CuO) = -2
Degré d'oxydation du cuivre (Cu2O) = -1 pour chaque Cu
Tes équations sont correctes. Mais elles présentent le désavantage de contenir des demi-molécules ou même des quart de molécules, ce que le plupart des maîtres n'aiment pas. On remédie à cette réticence en multipliant tout par 2 ou par 4. Cela donne :
2 Cu + O2 --> 2 CuO
4 Cu + O2 --> 2 Cu2O
D'accord avec moco, en 2nde on ne comprend pas une fraction au titre de coefficient stoechiométrique.
Déjà en 3ème, personne comprend comment 1/2 O2 = 1 atome d'oxygène.
Au risque d'être à côté de la plaque c'est -1/-2 ou +1/+2 ( le cu est moins électronégatif que l'oxygène)...?
On est prié de ne pas ressusciter une discussion morte depuis presque une année. Plus personne ne s'y intéresse.
