Comment faire une solution à pH = 2 à partir d'une poudre d'acide tartrique

[invite430af003]

Bonjour,

Dans le cadre d'une expérience que j'aimerais réaliser dans mon travail, il faudrait que je créer 1 solution d'un litre à pH2 et une solution d'une litre à pH 8.

Pour la solution acide, je pensais dissoudre de l'acide tartrique (en poudre) dans de l'eau. Mais mes cours de chimie sont un peu loins. Pourriez-vous s'il vous plait m'indiquer si je procède de la bonne façon ?

Formule brute: C4H6O6.
Masse molaire: 150.08g/mol

A l'equivalence on a C4H6O6 + 2H2O <==> C4H4O6^2- + 2H30⁺

[H3O+] = 10^-pH

[H3O+] = 10^-2

[H3O+] = 0.01mol/L

n =C.V
n = 0.01mol/L * 1L
n = 0.01 mol

Pour avoir 0.01mol de H30+, il faut 0.01/2 mol de C4H6O6 donc 0.005mol (cf eq)

Il faut donc peser: n * masse molaire = 0.005mol * 150.08g/mol = 0.75g d'acide tartrique.

C'est bien ça ? Merci !
Par hasard, auriez-vous une idée d'un acide en poudre qu'on trouve facilement qui nécessiterait de prélever une masse plus importante, prélevable avec une balance de cuisine (par ex: 10g) ?

Cordialement
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[invite5f7947e1]

bjr, oui c'est bien ça, sert toi du site : http://fr.webqc.org/balance.php , si tu as encore des doutes
Bonne jounée

[Kemiste]

Bonjour,
Ceci serait vrai si l'acide tartrique était un diacide fort, or ce n'est pas le cas! L'acide tartrique est un diacide faible. Je t'invite à lire http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html (rubrique "pH d'un polyacide faible"). Pour les calculs, le plus simple serait d'utiliser un acide fort. Ou pourquoi pas utiliser un pH-mètre (ou du papier pH si la valeur du pH ne doit pas être précise) et ajouter de l'acide tartrique jusqu'au pH voulu.

[jeanne08]

Les pKa de l'acide tartrique sont 3.04 ( que j'arrondis , pour les calculs à 3.0) et 4.37 . On peut donc estimer que ,seule, la première acidité va intervenir à pH = 2 . On a donc avec un acide à la concentration c mol/L : Ka = h^2/(c-h) avec h = 0.01 soit c ~ 0.11 mol/L soit ~16.5 g/L

[A voir en vidéo sur Futura]