Chimie organique et cinétique

[invite2eff2e13]

Bonjour , je dois faire un exercice sur la cinétique chimique et j'ai du mal à comprendre comment on peut trouver l'ordre d'une réaction et ensuite calculer une constante de vitesse . J'y arrive lorsque j'ai l'évolution de la concentration des réactifs en fonctions du temps mais ici ce n'est pas le cas . Cet exercice me donne le volume d'une solution d'acide chlorhydrique nécessaire pour neutraliser un prélèvement de mélange réactionnel . Comment utiliser cette donnée pour trouver l'ordre et la constante ? Merci d'avance . image.jpgimage.jpg
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[jeanne08]

Tu fais la réaction bromoéthane + OH- -> éthanol + Br- ( substitution nucléophile sur un dérivé halogéné )
Au départ , avec 1L de solution tu as 3.10^-2 mol de bromoéthane et 7.10^-2 mol de OH- . Au temps t il y a 3.10^-2 - x mol de bromoéthane et 7.10^-2 mol de OH- .
Avec la solution d'acide chlorhydrique tu doses la soude restante : OH- + H+ -> H2O . Dans un prélèvement de 10 mL de la solution il y a 7.10^-2 -x mol/L de soude alors 10*(7.10^-2-x) = 0.05 *V ( mL de HCl) . Tu connais donc, aux temps indiqués les concentrations des espèces restantes.
Tu détermines alors ordre et constante de vitesse comme tu as l'habitude de la faire.

[invite2eff2e13]

merci beaucoup pour votre réponse , j'ai bien compris par quel chemin il faut passer mais je bloque pour les calculs , le volume prélevé est en cm3 donc je ne sais pas comment faire puisque le reste est en ml ... le tableau me pose vraiment problème ...

[jeanne08]

Rappel :1cm3=1mL

[A voir en vidéo sur Futura]