Equilibres chimique : Enthalpie de formation

[invite171fac20]

Bonjour

Je me pose une question à propos d'un exercice.

Voilà j'ai deux équations possibles pour la réaction de la combustion de la pyridine C₅H₅N (l) :

1) 2C₅H₅N (l) + 25/2 O₂ (g) --> 10 CO₂ (g) + 5 H₂O (l) + N₂ (g)
2) C₅H₅N (l) + 25/4 O₂ (g) --> 5 CO₂ (g) + 5/2 H₂O (l) + 1/2 N₂ (g)

Quelle équation dois-je utiliser pour calculer l'enthalpie de formation de la pyridine ?

Moi j'utiliserais celle où il y a combustion d'une seule mole de C₅H₅N (conditions standards) pourrais-je avoir confirmation, soit la 2) ?

Merci d'avance
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[invitef5d8180a]

Bonjour,
La réaction 1 n'est que la 2 multipliée par 2. La Delta(comb)H est bien la 2. La réaction 1 est 2 x Delta(comb)H.

ps: il n'y aurait pas comme un souci dans l'équilibre en atome d'O? tu en as besoin de 25 pour la réaction 1 et 25/2 dans la 2.

[invite171fac20]

Oui je sais bien, c'est moi qui ai trouvé les 2 équations, mais elle donne logiquement 2 enthalpies différentes puisque que l'une des équations est multipliée par 2, donc l'enthalpie est multipliée par 2 pour l'une des équations. Or l'enthalpie se calcule dans des conditions standards donc je ne peux calculer l'enthalpie qu'avec une seule des deux équations la 2) puisqu'il y a combustion que d'1 seule mole de C5H5N donc elle se déroule bien en condition standard et je voulais confirmation mais c'est bon j'ai trouvé la réponse dans mon cours

Non je ne crois pas, il y en a bien 25 dans la première équation et 12,5 dans la seconde.