Equilibres chimiques-Evolution de l'équilibre d'une réaction Loi Van't Hoff

[invite171fac20]

Bonjour

J'aurai une question au sujet de la loi de Van't Hoff --> dlnK / dT = deltaHr / RT^2 à P constante

Dans mon cours il est dit que :

- pour une réaction exothermique (deltaHr < 0), K diminue quand T augmente : déplacement de l'équilibre vers les réactifs.

- pour une réaction endothermique (deltaHr > 0), K augmente quand T augmente : déplacement de l'équilibre vers les produits.

Pourtant mathématiquement en partant de la formule mathématique de la loi de Van't Hoff :

dlnK / dT = deltaHr / RT^2

Si T augmente lorsque deltaHr < 0 alors K augmente, tandis qu'à l'inverse si T augmente lorsque deltaHr > 0 alors K diminue, non ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

dLnK /dT est la dérivée de LnK en fonction de T . Le signe de cette dérivée nous permet de conclure quant à la croissance ou décroissance de la fonction LnK
- si deltarH°>0 (réaction endothermique) LnK donc K est une fonction croissante de T
- si deltarH°<0 (réaction exothermique) LnK donc K est une fonction décroissante de T

[invite171fac20]

Merci beaucoup, je n'avais pas fait attention à la fonction ln