Exercice : Coloration Eau de Dakin

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Bonjours tout le monde, me voilà bloqué a une question. Alors voici l'énoncé :

L'eau de Dakin est un antiseptique local contenant deux oxydants: les ions permanganates et les ions hypochlorites. Sa couleur est rose pâle. On dispose au laboratoire de solution étalon d'hypochlorite de sodium (incolore) et de permanganate de potassium (violette) de concentration c=1,5x10^-2 mol/L

En 1erS, on a montré mathématiquement le lien de proportionnalité qui existe entre l'absorbande et la concentration pour des solution diluées colorées pour une longueur d'onde donnée. En choisissant la longueur d'onde correspondant au maximum d'absorbance sur le document 1, évaluer la concentration des ions permanganate de la solution de Dakin

Voici le document 1 : http://sgbd.ac-poitiers.fr/sosphysiq...8025&mode=view

Je sais qu'il faut utilisé la loi de Beer lambert : A = l*C*E mais je pense ne pas avoir toute les informations nécessaire pour.

Merci d'avance
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[moco]

Le pic le plus élevé montre une absorption de 0.35 pour l'étalon dilué 100 fois et de 0.15 pour la solution de Dakin.
Si ton étalon a une concentration de 0.015 M, l'étalon dilué 100 fois a une concentration 100 fois plus petite donc 1.5 · 10^-4 M.
La Dakin a une concentration égale au 15/35 de l'étalon dilué 100 fois. Fais le calcul. Cela doit faire pas loin de 7 10-5 M en permanganate.