Aide exercices

[invitea640084f]

Bonjour tout le monde,

J'ai un examen de rattrapage en chimie et j'ai besoin de votre aide pour quelques exercices venant de mon examende juin :


Equilibrer la réaction ionique suivantes:


Cr(OH)₃ (Aq) + NaClO (aq) =====> Na₂ CrO₄ (aq) + NaCl(aq)


J'ai obtenu ceci mais il y a un problème au niveau de la première demi équation

Cr(Oh)₃ (aq) +3OH^- = > Na₂CrO₄ (aq) +3e^-

Mais là je bloque
L'autre équation je l'ai réussie mais pas celle ci.

Ensuite je ne comprend pas comment faire cet exercice :

Ecrire l'équation moléculaire équilibrée de la réaction :

K₂Cr₂O₇ +NaI +h₂SO₄ => I₂ H₂O +Na₂SO₄ + K₂SO₄



Merci d'avance
-----

[moco]

Ton équation n'est pas ionique. Il faut commencer par l'écrire sous forme ionique. Cela donne

.. Cr(OH)₃ + .. ClO^- --> .. CrO₄^2- + .. Cl^-

Pour l'équilibrer, il faut passer par les demi-équations, et j'espère que tu sais le faire. Cela donne, en bref :

Cr(OH)₃ + H₂O --> CrO₄^2- + 5 H⁺ + 3 e-

et :

ClO^- + 2 H⁺ + 2 e^- --> Cl^- + H₂O

Tu multiplie par 2 et 3 et tu additionnes pour faire disparaître les électrons :

2 Cr(OH)₃ + 3 ClO^- + 2 H₂O + 6 H⁺ --> 2 CrO₄^2- + 3 Cl^- + 10 H⁺ + 3 H₂O

ce qui se simplifie ainsi

2 Cr(OH)₃ + 3 ClO^- --> 2 CrO₄^2- + 3 Cl^- + 4 H⁺ + H₂O

et on fait disparaître les 4 H⁺ en ajoutant 4 OH- des deux côtés puisqu'on est en solution basique :

2 Cr(OH)₃ + 3 ClO^- + 4 OH^- --> 2 CrO₄^2- + 3 Cl^- + 5 H₂O

Et voilà ton équation ionique.

[invitea640084f]

Tout d'abord un grand merci pour cette prompte réponse

Ensuite effectivement l'équation ne risquait pas d'être résolue puisque je n'avais pas pensé à cela...

Ensuite pour l'exercice suivant quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer la méthode de travail à utiliser afin de réussir cet exercice?

Je le réécris :


Ecrire l'équation moléculaire équilibrée de la réaction :

K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ => Cr₂(SO₄)₃ +I₂ + H₂O+ Na₂SO₄ + K₂SO₄
Encore un grand merci

[moco]

Tu procèdes de la même façon. Tu commences par remplacer les formules moléculaires par des formules d'ions. Tu cherches à équilibrer les demi-équations, ce que j'espère tu sais faire.
Tu additionnes les deux demi-équations, en multipliant chacune par un coefficient qui fasse disparaître les électrons.
Tu obtiens ainsi l'équation finale sous forme ionique.
Si tu y tiens, tu peux recombiner tous les ions d'un même côté de la flèche pour obtenir des formules moléculaires.
Vas-y ! On ne veux pas tout faire à ta place.
On t'aidera si tu buttes sur une difficulté.

[A voir en vidéo sur Futura]