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Cinétique Chimique



  1. #1
    FrogyPhoc

    Cinétique Chimique


    ------

    Hello,

    J'ai un petit problème sur un énoncé, sur lequel je bloque un peu..

    On nous donne l'équation de réaction suivante : H2O2 + 2 Br- + 3 H3O+ --> Br2 + 4H2O

    Il nous ai dit que la réaction a lieu en milieu acide fort.

    1) La première question consistait à chercher de quel facteur la vitesse initiale de la réaction est affectée, si le pH diminue d'une unité entre deux expériences. Selon moi, le facteur est de 10.

    2) C'est à la question suivante que je bloque un peu. On nous dit que dans les conditions expérimentales données, la vitesse initiale de consommation des ions bromure est V0 (B
    r-) = 10-2 mol/L/s. On veut savoir quelle est la vitesse initiale de consommation de H2O2 et quelle est la vitesse initiale de réaction ? Je ne vois pas trop par quoi commencer, sachant que l'on a aucune données qui nous donnes la constante k ou qui nous indique quelle pourrait être la concentration de H2O2.

    Un début de piste me serait bien utile ^^
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Cinétique Chimique

    Quand il disparait 2 Br- il disparait , dans le même temps, il disparait 1 H2O2 donc la vitesse de disparition de H2O2 est la moitié de la vitesse de disparition du bromure.

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