Orbitale Moleculaires
Bonsoir, je voudrais savoir comment on remplit les orbitales moleculaires parce que je comprends pas du tout! Surtout les histoires de recouvrement nul, axial et tout
J'ai un exercice où il faut remplir le diagramme pour la molecule HF sachant que ns(F)=-42,7 eV , np(F)=-19,9 ev et ns(H)=-13,6 eV
Merci d'avance
Bonsoir
Dans un premier temps, il faut construire les diagrammes énergétiques de chaque élément : H d'un coté et F de l'autre.
Ensuite, à partir des orbitales atomiques de chacun, il faut voir qu'elles sont celles qui peuvent se recouvrir : s'il y a beaucoup d'écart d'énergie, il n'y en aura pas. Ici, la ns(F) est bien plus basse que les autres. Ensuite, tu dois voir quels sont les recouvrements possibles entre la np(F) et ns(H) : pour savoir comment ça se recouvre, il faut que tu rapproches par la pensée les représentations spatiales de chacune des orbitales pour voir s'il y a des recouvrements possibles entre les orbitales/
Bonsoir, merci pour la réponse
par contre je ne vois pas du tout a quoi ressemble la représentation spatiale des orbitales...
en fait c'est bon merci beaucoup
