Bonjour, j'ai deux question à vous poser.
L'une est très simple:
-Pouvez vous me conseiller un site ou m'envoyer les liens d'exercices de thermo relativement simple (Enthalpie de liaison, Enthropie, Enthalpie de formation, calcul de la variation d'energie interne)
-La deuxième concerne un exercice dont voici l'énoncé:
Quelle est a variation de l'energie interne de cette réaction à 300K et 1bar?
Données: Enthalpie de formation (CH3COOH)=-485.4Kj.mol et R=8.3J.k.mol^-1 (en arrondissant 3R par 25)
Voici la formule
2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ---------------> CH3COOH (l)
En guise de correction j'ai juste "variation d'energie = -478,5" mais je ne comprend pas comment en arriver là. Voici ma démarche:
J'ai mis H pour enthalpie, U pour variation de l'energie interne (en gros je n'ai pas mis les deltas)
On sait que
H=U+PV
donc U=H-PV
donc U=H-(DELTAn*R*T)
Comme DELTAn correspond à la variation de nombre de moles gazeuses, ici on en a -3 puisque au début de la réaction on en a 3 (2H2 et 1O2) et on a que du liquide à la fin, ainsi 0-3=-3.
Donc j'obtiens
U=-485.4-(-3*8*300)
U=-485.4-(-25*300)
U=-485.4-(-7500)
U=-485.4+7500
U = PAS DU TOUT CE A QUOI C'EST ECRIT DANS LA CORRECTION ET DE LOIN!!!
J'ai essayé de détailler au maximum pour que vous puissiez bien trouver l'erreur qui est sans doute évidente pour une personne extérieure, j'ai refait le calcul plusieurs fois, et impossible de trouver quelconque résultat proche de la correction.
Merci de bien vouloir m'aider!
-----