Bonsoir à tous,
A propos d'une réaction :
(1) ==> (2)
(1)<== (2)
J'aurais aimé savoir pourquoi peut-on considerer que la variation de l'energie interne de la reaction dans le sens 1 vers 2 est égale à -(moins) la variation de l'energie interne dans le sens 2 vers 1 ?
Je vous remercie ! Bonne soirée
Bonjour,
parce que l'énergie se conserve ?
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
Oui je suis d'accord mais elles pourraient tout à fait être égales toutes les deux ( donc pas de signe - ) et on pourrait dire qu'elle se conserve aussi ?!
Mais alors le signe moins est juste là pour faire la distinction avec le sens ?
Est ce pareil pour l'enthalpie libre ?
MgO(s) + 2HCl(aq) ==> MgCl2(aq) + H2O(l) dH =+ 161,5 kJ/mol
Alors MgCl2(aq) + H2O(l) ==> MgO(s) + 2HCl(aq) dH = -161,5 kJ/mol ?
Je vous remercie !
C'est comme à la banque : débit et crédit
Moi ignare et moi pas comprendre langage avec «hasard», «réalité» et «existe».
Si une réaction est exothermique, alors la réaction inverse est endothermique. C'est normal : si ça ne faisait que chauffer dans les deux sens, on aurait de l'énergie gratuite, et ça ce n'est pas possible
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
Idem si cela ne faisait que refroidir...
Moi ignare et moi pas comprendre langage avec «hasard», «réalité» et «existe».
