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Variation de l'energie interne U



  1. #1
    elo1302

    Variation de l'energie interne U


    ------

    Bonsoir à tous,
    A propos d'une réaction :
    (1) ==> (2)
    (1)<== (2)
    J'aurais aimé savoir pourquoi peut-on considerer que la variation de l'energie interne de la reaction dans le sens 1 vers 2 est égale à -(moins) la variation de l'energie interne dans le sens 2 vers 1 ?

    Je vous remercie ! Bonne soirée

    -----

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  3. #2
    obi76

    Re : Variation de l'energie interne U

    Bonjour,

    parce que l'énergie se conserve ?
    Paradoxalement, ce sont les débats stériles qui se reproduisent le plus.

  4. #3
    elo1302

    Re : Variation de l'energie interne U

    Oui je suis d'accord mais elles pourraient tout à fait être égales toutes les deux ( donc pas de signe - ) et on pourrait dire qu'elle se conserve aussi ?!
    Mais alors le signe moins est juste là pour faire la distinction avec le sens ?
    Est ce pareil pour l'enthalpie libre ?
    MgO(s) + 2HCl(aq) ==> MgCl2(aq) + H2O(l) dH =+ 161,5 kJ/mol
    Alors MgCl2(aq) + H2O(l) ==> MgO(s) + 2HCl(aq) dH = -161,5 kJ/mol ?

    Je vous remercie !

  5. #4
    stefjm

    Re : Variation de l'energie interne U

    C'est comme à la banque : débit et crédit
    Moi ignare et moi pas comprendre langage avec «hasard», «réalité» et «existe».

  6. #5
    obi76

    Re : Variation de l'energie interne U

    Si une réaction est exothermique, alors la réaction inverse est endothermique. C'est normal : si ça ne faisait que chauffer dans les deux sens, on aurait de l'énergie gratuite, et ça ce n'est pas possible
    Paradoxalement, ce sont les débats stériles qui se reproduisent le plus.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    stefjm

    Re : Variation de l'energie interne U

    Idem si cela ne faisait que refroidir...
    Moi ignare et moi pas comprendre langage avec «hasard», «réalité» et «existe».

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