Variation d'énergie interne

[invite906b2afc]

Bonjour

Je galère un peu pour trouver le Delta U de cette réaction ....

On considère la réaction C ( graphite ) + 1/2 O2 (g) => CO(g) à 298°C et 1,00 atm. La variation d'enthalpie est de -110,42 J/mol. Quelle est la variation d'énergie interne si le volume molaire du graphite est de 5,30 x 10^-3 L/mol.

Et lorsque la relation implique un gaz, la variation d'énergie interne Delta U n'est pas égale à la variation d'enthalpie Delta H ?
Si j'arrive a déterminer la volume de C ( graphite ) ca me faciliterait la tâche, mais je n'arrive pas a connaitre le nbre de mole ... La réponse qu'il trouve est de -2483, alors que dans mes calculs mes réponses ne dépassent jamais les 3 chiffres, donc je dois etre complètement a coté de la plaque .... merci de votre précieuse aide
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[moco]

Attention aux unités.
La variation d'enthalpie de formation n'est pas de -110 J/mol, mais de -110 kJ/mol.
La variation du nombre de moles lors de la réaction est n(CO) - n(O2) = 1 - 1/2 = 0.5
DeltaU = DeltaH - Delta n RT = -110'000 - (1/2)8.314·298 = - 110'000 - 1238 = - 111'238 J/mol

[invite906b2afc]

oui je suis d'accord de faire attention aux unités mais sa apparait tel quel dans l'énoncé ... Donc ce serait plutot -1,1042 kJ/mol et votre réponse est loin de celle escomptée, je vois pas ce que je peux faire ...

[moco]

Tu dois avoir mal lu.
La valeur numérique 2483 J/mol que tu cites est la variation de PV pour une mole de gaz formé. Ce n'est pas la variation de Delta U ou de delta H.
RT = 8.314·298 = 2477 j/mol.
Si tu lui ajoutes la valeur de 1 mole de solide détruit, soit pV = 101325 Pa · 0.053 · 0.001 m3 = 5.3 J
Le résultat final est :
2477 + 5.3 = 2482.3 J
Cela ne change pas grand-chose à ce que je t'en ai dit !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite906b2afc]

Je suis sur d'avoir bien lu, j'ai vérifier plusieurs fois ...
Je vais faire avec ce que tu m'a donné mais pas évident