Variation de U énergie interne

[invite12e1cec2]

Bonjour à tous

Voila je voudrais savoir si la variation de U est toujours égale à CvdT (deltaU=CvdT) tout le temps?(avec Cv la capacité calorifique

Merci de votre aide
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Quand il n'y a pas de changement d'état en effet, on a où m représente la masse et C_V la capacité calorifique massique à V constant.
Mais lorsqu'il y a un changement d'état, on a un terme du type où L représente la chaleur latente du changement d'état.
Ces termes sont à ajouter les uns aux autres.

ex : Si on considère une masse m de glace à -10°C à 40°C, il te faut ajouter :

pour le passage de la glace de -10°C à 0°C

* pour la fusion de l'eau
(L_fus représente la chaleur latente de fusion de l'eau qui est donnée pour les calculs).

pour le passage de l'eau de 0°C à 40°C

* On voit que ce terme est indépendant de la variation de température.
C'est normal puisqu'un changement d'état se fait à température constante

Cela répond-t-il à ta question ?

Duke.

[invitebe08d051]

Bonjour,

Ce qu'a dit Duke est vrai, mais attention !!
La variation de l'énergie interne dépend aussi du volume.
Elle peut aussi changer si il y a réaction chimique dans le système.
En général:

[Duke Alchemist]

Re-

@mimo13 : Je suis tout à fait d'accord avec tes précisions mais je me suis contenté du niveau 1èreS pour l'explication car cette relation est vue à ce niveau là la première fois.
J'aurais précisé à la demande de Ciisssouu... mais maintenant c'est fait

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite12e1cec2]

Ok merci à vous
Par contre je savais que l'on pouvait utiliser deltaU=CvdT pour une transformation isochore.Seulement dans un exercice, il n'est pas précisé si la réaction est faite à volume constant.Pourtant le professeur utilise quand même la relation deltaU=CvdT...C'est pas logique car normalement c'est précisé non??

[invite660d2d40]

en fait pour un gaz, tu as deltaU=CvdT quelle que soit la transformation si le gaz suit la premiere loi de Joule.
C'est notamment le gaz du gaz parfait, mais pas que.