Analyse élémentaire

[invite5dbdd728]

Bonsoir,

J'ai un petit soucis avec l'analyse élémentaire. Je vous donne l'énonce pour illustrer mon problème :

J'ai 1,367g de CxHyOz qui forment, après combustion, 3,002g de CO2 et 1,640g de H2O.

1. On calcule la masse de C dans le CO2
2. On calcule la masse de H dans le H2O
3. On fait : MasseTotal - MasseC - MasseH = Masse O
4. De là on peut trouvé x, y, et z.

Ma question : Pourquoi on ne calcul pas le O comme pour le C et H ?
Parce qu'il est à la fois dans le CO2 et dans le H20 et, de ce fait, il est plus compliqué de calcule sa masse ?

J'aurais besoin d'une confirmation, s'il vous plait
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[inviteeb6310ba]

Bonjour,

En fait l'analyse élémentaire consiste en un four très chaud (de l'ordre de 1000°C) ou une molécule est complètement oxydée par un flux constant d'oxygène gazeux. Les gaz formés passent au travers d'une colonne et sont ensuite dosés grâce à un étalonnage.
Il est extrêmement difficile de doser précisément l'oxygène présent dans une molécule. Pourquoi? Car l'oxygène que tu trouves dans le CO2 et dans l'eau ne proviennent pas nécessairement de ta molécule, mais plus probablement de ce flux d'oxygène constant. On appelle d'ailleurs les analyseurs élémentaires classiques des CHNS. Pour doser l'oxygène, il est nécessaire d'appliquer un mode opératoire complètement différent.

[inviteeb6310ba]

Je rajouterai pour illustrer mes propos, imagine que tu brûles un hydrocarbure. Tu obtiendras de l'eau et du CO2. Pourtant, il n'y avait aucun atome d'oxygène dans ta molécule de départ. Il serait donc faux de déterminer le taux d'oxygène dans la molécule en pesant l'eau et le CO2 formé. En revanche, on peut trouver la masse d'oxygène de l'échantillon lorsqu'on connaît celle de tous les autres éléments, comme tu l'as indiqué

[invite5dbdd728]

Explication parfaite !
Un grand merci Sephiroth300 !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeb6310ba]

Pas de souci