Bonjour,
lors de l'oxydation de l'acide oxalique par les ions dichromate en milieu acide, pourquoi les molécules de cet acide libèrent les ions, et non pas des molécules d'eau; quelle est la théorie qui prédit la libération de
Bonjour,
La réaction entre l'acide oxalique et l'ion dichromate produit du CO2, des ions Cr3+ et de l'eau. Il n'y a pas de "libération de H+" lors de la réaction. Les ions H+ sont présents car la réaction est réalisée en milieu acide.
Je parle de la demi-équation d'oxydation de l'acide et non pas de l'équation bilan !
Il fallait préciser
La demi équation est une façon de modéliser l'oxydation ou la réduction. On équilibre avec des H+ et H2O pour équilibrer la demi équation en charge, H et O. Dans le cas de la demi équation avec l'acide oxalique, si tu équilibres avec H2O tu peux voir que tu auras des O "en trop" et que l'on a pas la même charge à droite et à gauche de l'équation. A gauche tu as l'acide oxalique qui est neutre et à droite tu as des électrons qui portent une charge négative. Il faut donc équilibrer à droite avec des H+ pour apporter des charges positives pour avoir une charge globale neutre.
Mais ce qu'il faut considérer c'est l'équation de la réaction pour savoir globalement quels réactifs sont consommés et quels composés sont produits.
Dernière modification par Kemiste ; 26/09/2014 à 11h24.
Oui, c'est une réponse accéptable, mais je cherche le pourquoi des choses au niveau mécanismes de la réaction en termes de structure moléculaire !
Merci de juger mes réponsesEnvoyé par merou
Je vais donc en proposer une autre!
L'acide oxalique est composé de 2 atomes de C, 4 atomes de O et de 2 atomes de H. Une fois oxydé l'acide oxalique produits 2 molécules de CO2 (via le motif COOH). Il ne reste plus que 2 atomes de H. Il ne peut donc pas se former d'eau, d'où les 2 H+.
Cette réponse est-elle bonne ou acceptable ?
Dernière modification par Kemiste ; 26/09/2014 à 11h38.
C'est une réponse plausible ! Merci
J'ai moi même une question. Sur quoi te bases-tu pour dire que cette réponse est "plausible" ?
Evidemment, ça reste à vérifier, ( par des atomes marqués ! )
Une demi équation redox est fictive : on se contente d'équilibrer charges, atomeset électrons connaissant l'oxydant et le réducteur du couple ( et le solvant) . La réaction réelle est la réaction redox globale et le mécanisme est souvent compliqué.
