Dosage Gravimétrique des ions Ni2+

[invite47912f24]

Bonjour à tous et à toutes,

Demain, j'ai un TP sur le dosage gravimétrique des ions Ni22+
Notre but : déterminer la concentration molaire et la concentration massique d'une solution aqueuse NiSO4,6H2O par un dosage gravimétrique.

Pour cela, on va faire réagir :

NiSO4,6H2O + H2DMG(Diméthylglyoxime=C4H8N2O 2) ----> [Ni(DMGH)2] + H2SO4 en ajoutant H2DMG en excès.

1) Démontrer qu'on l'introduit en excès et pourquoi ?
J'ai mis que c'était pour être sûr de précipiter et donc de doser tout le Nickel mais comment le démontrer ?

Le complexe qui va se former quand les ions Ni2+ vont réagir avec H2DMG est donc le diméthylglyoximate de nickel [Ni(DMGH)2].

En présence d'ammoniaque (NH3,H2O), le complexe va précipiter car insoluble dans solution d'ammoniaque diluée.

Ensuite on filtre quantitativement sur Gooch, on lave le précipité et on le sèche à l'étuve.

On récupère donc le précipité de [Ni(DMGH)2] que l'on pèse à poids constant.


Ma question principale est la suivante :

Comment trouver la concentration en NiSO4,6H2O avec la masse de [Ni(DMGH)2] ??

Je suis vraiment bloquée, j'ai fais des recherches depuis hier soir mais je ne saisis pas ...

Merci d'avance!
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[invite47912f24]

Infos supplémentaires :

On introduit 20,00mL de solution de Nickel à doser : NiSO4
On ajoute 5mL d'HCl (1/1)
On étend la solution à 200mL avec de l'eau distillée
On chauffe sous hotte à 70/80°
On ajoute 25,00mL de H2DMG à 1%

[Kemiste]

Bonjour,

Pour cela, on va faire réagir :

NiSO4,6H2O + H2DMG(Diméthylglyoxime=C4H8N2O 2) ----> [Ni(DMGH)2] + H2SO4 en ajoutant H2DMG en excès.

1) Démontrer qu'on l'introduit en excès et pourquoi ?
J'ai mis que c'était pour être sûr de précipiter et donc de doser tout le Nickel mais comment le démontrer ?

Pour montrer que H₂DMG est en excès il faut des données supplémentaires comme la quantité de H₂DMG introduite, une estimation de la concentration en NiSO₄,6H₂O... afin de calculer les quantités de matière et donc voir quel réactif est en excès.

EDIT : tu as donné des infos supplémentaires entre temps.

Ma question principale est la suivante :

Comment trouver la concentration en NiSO4,6H2O avec la masse de [Ni(DMGH)2] ??

Avec la masse du complexe [Ni(DMGH)₂] tu connais la quantité de matière correspondante. D'après l'équation de la réaction que tu as donné et qu'il faut équilibrer, quel lien peux tu donner entre la quantité de matière de [Ni(DMGH)₂] et de NiSO₄,6H₂O ?

[invite47912f24]

Je suis vraiment désolée mais je ne parviens pas à équilibrer l'équation ..
Ensuite, je suppose qu'il faut raisonner avec un tableau d'avancement ?

Merci vraiment ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

J'ai un peu simplifié l'équation que tu donnes : NiSO₄+ H₂DMG ----> [Ni(DMGH)₂] + ...
Tu peux voir qu'a gauche tu as 1 "DMG" alors qu'à droite tu as 2 "DMG". Il manque donc 1 "DMG" à gauche.

Pour la suite si tu n'arrives pas raisonner avec l'équation de la réaction et les coefficients stœchiométriques tu peux tout à fait faire un tableau d'avancement.

[invite47912f24]

Merci infiniment !

alors si je ne me trompe pas ... la quantité de matière [Ni(DMGH)2] et de NiSO4,6H2O sont égales ?

[Kemiste]

Oui c'est bien ça!

Tu peux encore simplifier l'équation en ne faisant pas apparaître les ions SO₄^2-. En solution NiSO₄ est sous la forme Ni²⁺ + SO₄^2- et dans la réaction de complexation entre Ni²⁺ et H₂DMG, les ions SO₄^2- sont spectateurs (= ils ne participent pas à la réaction).

[invite47912f24]

Merci beaucoup !!
ainsi, j'aurai concentration NiSO4,6H2O = n([Ni(DMGH)2])/20,00*10(-3) mol.L-1

merci beaucoup

[Kemiste]

Mais de rien! Oui c'est bien ça!