Bonjour!!!
Alors voilà, j'ai un blocage sur le mélange suivant :
0.2 mole de HF + 0.1 mole de HBO2 + 0.3 mole de Na2S
J'utilise la méthode de la RP donc tout d'abord je fais réagir HF et S2-, j'obtiens donc 0.2 mole de F- et 0.2 mole de HS-.
Ensuite je fais réagir HBO2 et S2-, j'obtiens 0.1 mole de HS- et 0.1 mole de BO2-.
J'ai donc au final 0.3 mole de HS- , 0.2 mole de F- et 0.1 mole de BO2-.
Ensuite j'aurai besoin d'un petit coup de pouce...j'aimerai calculer le pH de ce mélange!
Merci
Il faut regarder la réaction prépondérante entre ces espèces : acide le plus fort mis : HS- , base la plus forte mise BO2-
Réaction HS- + BO2- = HBO2 + S2- cette réaction marche très mal et entraine la formation d'autant de HBO2 que de S2- et (HS-) = 0.3 mol/L (BO2-) =0.1 mol/L
remets tout cela dans le produit KaHS*KaHBO2 ...
Bonjour,
Donc le pH dépend de la réaction entre HS- et BO2-!
Je fais Ka1*Ka2=10-22.15=h²*0.1/0.3 car la concentration en HBO2 et S2- est identique et négligeable devant les réactifs.
J'obtiens pH=10.84
It's ok?
