exercice pourcentage massique

[invite5dea0cc8]

Bonjour,

J'ai un soucis avec un exercice , je ne vois pas vraiment comment le résoudre.

Un échantillon de masse égale à 2.00g ne contient que de l'oxyde de calcium et de l'oxyde de Baryum. Ces oxydes sont transformés en sulfates dont la masse totale vaut 4 g
Que valait le pourcentage massique de calcium dans le mélange initiale ?

mCaO + m BaO = 2g
nCaO.MCaO + nBaO.MBaO = 2g

m CaSO4 + m BaSO4 = 4g
nCaSO4.MCaSO4 + nBaSO4.MBaSO4 = 4g

( n =nombre de moles , M= masse molaire )

Je ne vois pas comment continuer.

Merci de votre aide.
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[moco]

Tu appelles x le nombre de moles de CaO, qui est le même que celui de CaSO4.
Tu appelles y le nombre de moles de BaO, qui est le même que celui de BaSO4.
Tu calcules les masses molaires de CaO (= 40 +16), de CaSO4, de BaO, et de BaSO4.
Et tu obtiens deux équations à deux inconnues. C'est facile à résoudre.

[invite5dea0cc8]

Ah oui d'accord , merci.
Donc une fois que j'ai les nombres de moles de CaO et BaO je connais leurs masse dans l'échantillon de départ.

Donc la fraction massique est simplement égale à la masse de CaO / masse de l'échantillon *100 ?

Ou la masse de calcium / masse du composé *100 ? mais je ne vois pas du tout comment obtenir la masse de calcium.

Merci

[invite619ef236]

Bonjour !

Voila j'ai exactement le même exercice mais je suis bloqué au niveau des équations ^^'
Je n'arrive pas à visualisé qu'est ce que ça donne comme équations a 2 inconnues

[A voir en vidéo sur Futura]