Exercice pourcentage massique

[invited8d2faee]

Bonjour a tous,

Je suis encore coincé sur un exercice de chimie
(oui l'apprentissage n'est pas toujours facile :s )

Voici l'énoncé :
Le bronze est un alliage de Zn et de Cu. Le zinc réagit avec HCl; le cuivre non. Un échantillon de 0,5065 g d'un bronze réagit avec du HCl (présent en excès) pour former 0,0985 g de ZnCl2. Quel est le pourcentage massique en zinc de ce bronze ?

Zn + 2 HCl ----> ZnCl2 + H2
On suppose que le rendement de la réaction est de 100%.

.

Je me suis lancé en me disant que calculer le nombre de moles présente dans le ZnCl2 avait un interet quelconque ... je le calcul (0.0985/65+2*35)=7.296*10^-4 mol

Super je suis coincé >.<

Merci de votre patience ^^' et j'espere de votre aide
-----

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu n'es pas coincé...

Tu connais la quantité de ZnCl₂ formé,
tu peux donc déduire la quantité de Zn dont tu as eu besoin initialement (à l'aide de l'équation).
Connaissant n(Zn), tu en déduis m(Zn) dans l'échantillon
et avec la masse totale, tu déduis la réponse attendue.

Duke.

[invited8d2faee]

Bonsoir.

Tu n'es pas coincé...

Tu connais la quantité de ZnCl₂ formé,
tu peux donc déduire la quantité de Zn dont tu as eu besoin initialement (à l'aide de l'équation).
Connaissant n(Zn), tu en déduis m(Zn) dans l'échantillon
et avec la masse totale, tu déduis la réponse attendue.

Duke.

1) Oui, 0.09859gramme
2) Je n'y arrive pas je ne comprends pas comment je peux déduire ma quantité de Zn , je deviens completement fou

J'ai essayer :s j'ai fais ZnCl₂ -> Zn +2Cl
X*65 + X*2*35 = 0.0985 , ca me fait 7.296*10^-4 moles de Zn?

3) 7.296*65=0.04742 qui est donc la masse en Zn
4) Masse totale = je sais pas ?

Serait il possible d'éclairer ma lanterne ^^ ?

[Duke Alchemist]

Re-

Ton résultat est bon même si la manière est plutôt douteuse.
Si la quantité de ZnCl₂ formé est de 7,296*10^-4 mol, au départ, il t'a fallu autant de Zn (même coefficient et le rendement est de 100%) soit ...


Une fois la masse obtenue, il te faut revenir à la définition du pourcentage massique...

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited8d2faee]

Cela veux dire que j'ai aussi 7.296*10^-4 de Zn .!
m=n*M
m=7.296*10^-4 * 65 = 0.047424g de Zn

Mais le pourcentage massique =
0.0985/massedelasolution


Masse de la solution = masse Zn + 2HCl
Zn = 0.047424
HCl = en excès...

Je suis encore coincé mon calvier soufre épargné le ^^'

Mais déjà merci beaucoup

[Duke Alchemist]

Pour le bronze, on a :

%(Zn) = m(Zn) / m(bronze)
On se moque royalement de la solution...

Arrives-tu à imaginer l'expérience et ce qu'on a voulu chercher par le biais de celle-ci ?

Duke
(qui va )

[invited8d2faee]

Pour le bronze, on a :

Arrives-tu à imaginer l'expérience et ce qu'on a voulu chercher par le biais de celle-ci ?

Premièrement , merci beaucoup de ton aide!
(j'avais omis le fait que la question était sous forme de qcm et que j'avais le choix entre plusieurs réponse ,il se trouve que la réponse que tu m'a fait obtenir figurait parmi celle ci , merci beaucoup pour ça donc )

Et non malheureusement , je ne vois pas exactement le but de l'expérience ni ce que cela représente concrètement :s
Mais ça m’intéresserais beaucoup de le savoir!

Et bonne nuit ! ^^

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Le bronze est un mélange de zinc et de cuivre dont à priori, on ne connait pas les proportions : ce sont ces proportions qui déterminent les propriétés physiques et/ou chimiques du bronze -comme c'est le cas pour tout alliage comme le laiton ou même l'acier.

La particularité du cuivre est qu'il n'est pas attaquable par l'acide contrairement au zinc. Ainsi en plaçant un morceau de bronze dans de l'acide, seul le zinc qu'il contient est attaqué par l'acide en formant des ions Zn²⁺ (qui vont se combinés très vite avec des ions chlorure Cl^- pour former ZnCl₂) et du dihydrogène gazeux.

Au final, tu obtiens du ZnCl₂ que tu peux peser et en déduire la masse de zinc que contenait le bronze (dont tu connais la masse initiale) et en déduire ainsi le pourcentage massique.
On aurait pu aussi peser le cuivre restant et en déduire le pourcentage massique en cuivre et en déduire le pourcentage massique de zinc mais... il n'y aurait pas eu le côté étude chimique et utilisation de la réaction

Bonne continuation.
Duke.