Dismutation de Cl2

[invite85d7799a]

Bonjour a tous je suis en MP et bloqué sur une question de mon dm, voici le probleme. On me demander apres une etude du diagramme potentiel-pH du chlore de trouver l equation de dismutation de Cl2 en milieu acide et basique et de calculer les constantes de reaction. Je precise que sur le diagramme Cl2 est stable jusqu a un pH environ egal a 2,2 puis qu ensuite il se dismute en Cl- et HClO selon la reaction suivante (1/2)Cl2 + H2O -> Cl- + HClO + H+ la constante de reaction est K= [Cl-][HClO][H+]/racine ([Cl2]) en passant par la loi de nernst et l egalité du potentiel des couples HClO/Cl2 et Cl2/Cl- a l equilibre j obtient K= 10^(-3.3) mais je ne sais pas a quel pH cette constante correspond , la reaction devrait etre totale apres pH =2.2 je ne vois pas comment faire jouer le pH sur la valeur de K . Merci.
-----

[jeanne08]

petite rectification pour la réaction de dismutation de Cl2 :
Cl2 + H2O -> CLOH + Cl- + H+
il faut donc rectifier l'expression de la constante d'équilibre et peut être sa valeur numérique ?
La constante K s'ecrit [ Cl-]*[ClOH]*[H+]/[Cl2]
Mais si tu fixes le pH à l'aide d'un tampon ce n'est pas trop cette constante K qui va compter mais ceci : [Cl-]*[ClOH]/[Cl2] = r = K/[H+]
si le rapport r est grand ( pH "grand" )alors il y a beaucoup de Cl2 dismuté , si le rapport r est petit( parce que le pH est très acide) alors il y a peu de Cl2 dismuté.
Un diagramme potentiel- pH est tracé en obeissant à certaines conventions et on indique dans chaque zone l'espèce prédominante qui contient le chlore ... mais prédominant ne veut pas dire que c'est la seule espèce...

[invite85d7799a]

Merci ( la valeur numerique etait bonne je me suis trompé en tapant la formule) mais comment je peux calculer le r alors la seule convention donnée est que la frontiere correspond a l egalité des concentrations en element chlore et que la concentration totale en element chlore est c=0.100 mol. L-1