Composition centésimale

[invite3d9b2105]

Bonjour,
Je suis en pleine révisions de mes cours, et ne comprenant pas bien le polycop donné en cours, j'aimerais que quelqu'un m'aide..
Je suis au paragraphe concernant la composition centésimale d'un atome.
Dans mon cours il y a un exemple :
HxOy contient 11,11 % d'H, quelle est sa formule brute?
x * 1 + y * 16 = 100

x * 1 / (x * 1 + y * 16) = 11,11/100

Le raisonnement s'arrête là...
Je ne comprends pas.
Alors en cherchant sur internet, j'ai trouvé une autre méthode pour répondre à la question ( quelle est sa formule brute) qui suit ce raisonnement :

Si on avait 100 grs de HxOy, on aurait
- 11,11 g d'H soit 11,11/100 = 11,11 mol d'H.
- 88,9 g d'O soit 88,9/100 = 5,56 mol d'O.
Rapport → H:O d'environ 2:1
Donc la formule brute est de H2O.

Donc, est ce que ce raisonnement est bon? S'approprie-t-il bien à la 1ere méthode donnée dans le cours?

Merci de me répondre au plus vite !
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[moco]

Le premier raisonnement a une erreur d'écriture en 1ère ligne.
Quand on fait le calcul x·1 + y·16, on ne trouve pas 100 comme écrit, mais on trouve la masse molaire de la substance inconnue.
Ceci dit, la 2ème ligne est correcte. Elle se traduit en français ainsi :
Si on divise la masse des x atomes H (donc x·1), par la masse molaire de ta substance, on doit trouver 11,1/100.
Ceci dit, cet ensemble de calculs ne fait pas avancer beaucoup le problème.

Le 2ème raisonnement est correct. Mais il faudrait tout de même dire que la formule inconnue peut être H₂O, mais pourrait être H₄O₂, ou H₆O₃, etc.

[invite3d9b2105]

Donc pour avoir une réponse juste et exacte comme le professeur l'attend surement, quelle méthode faut-il utiliser ?