Bonjour, j'ai un DM de chimie à rendre pour demain, je coince le début d'un des exos :
On a une substance organique A (m=300mg). Sa combustion complète fournit 587 mg de CO2 et 300 mg d'eau.
On me demande toute d'abord de calculer la composition centésimale de cette espèce en carbone, hydrogène et oxygène et d'en déduire la formule brute stœchiométrique.
Je coince totalement, et j'ai très envie de dormir lol.
Si quelqu'un pouvait me mettre sur la piste, je lui serai très reconnaissant.
bonsoir
la première chose à faire est d'écrire l'équation chimique
ensuite, si besoin, on fait un tableau d'avancement
on calcule ensuite les quantités de CO2 et H2O
tu as su faire ça ?
cordialement
Bonsoir,
Pour l'équation, je ne sais pas si l'espèce A en question est oxygénée...
Sinon c'est ok pour les quantités de matière de CO2 et O2...
Bon, finalement je trouve
% C = 53,4 %
% H = 21,7 %
% O = 24.9 %
Je ne vois pas comment en déduire une formule brute moléculaire stoechiométrique, j'abandonne, je vais dormir, merci quand même!
300 mg fournit 587 g de CO2 et 300 g d'eau.
On va tout multiplier par 1000.
587 g CO2 contiennent 587/44 = 13,34 mole CO2. Ces 13.34 mole de CO2 viennent de 13,34 mole de C (13.34·12 = 160 g C) présents dans 300 g initial.
300 g eau contient 300/18 = 16.67 mole H2O. Ces 16.67 moles d'eau proviennent de 33.33 moles de H, qui pèse 33.33 g.
Donc 300 g de substance contient 160 g C, 33.33 g H, et le reste est de l'oxygène : 106.66 g, soit 6.666 mole de O.
Ton échantillon contient
13.34 mole C
33.33 mole H
6.66 mole O
Il y a 2 fois plus de C que de O, et 5 fois plus de H que de O. Sa formule est donc : (C2H5O)n
Sa composition centésimale est
160/300 = 53,33 % C, mais cela tu l'as trouvé,
33.3/300 = 11,1 % H, ce que tu n'as pas trouvé
106.66/300 = 35.33 % O, ce que tu n'as pas trouvé.
Vérifie mes calculs. J'espère que je ne me suis pas trompé !
