calculs de coefficients d'activité

[invite954f36b6]

Bonjour,

Je suis en train de galérer sur un exercice de chimie analytique sur les coefficients d'activité moyens.

L'énoncé demande:

Calculer le coefficient d'activité moyen du chlorure de zinc dans une solution à 0.001M à 18°C. La constante de la formule de Debye-Hückel pour ces conditions est A=0.4998.

J'ai commencé par calculer la force ionique de la solution, de façon à voir si je peux faire une approximation ou non.
Mon calcul est le suivant:

I = 0.5 x SOMME(Zi² x Ci)
I = 0.5 x [(2² x CZnCl2) + ((-1)² x 2CZnCl2)]
I = 0.5 x (4 x 0.001 + 2 x 0.001)
I = 0.003 mol/L

Comme I<0.02 mol/L, je peux utiliser la formuler d'approximation:

log(g) = -A x Z+ x Z- x RACINE(I)

avec g mon coefficient d'activité moyen pour ZnCl2.

Soit: log(g) = -0.4998 x (-2) x 2 x RACINE(0.003)
g = 10^(-0.1095)
g = 0.777


Le problème c'est que dans l'exercice ils disent que g = 0.8816... Mais ils ne détaillent rien des calculs. J'ai beau reprendre mes calculs, je ne trouve pas l'erreur. Quelqu'un voit-il où j'ai pu me planter?

Merci d'avance,
Cdlt,
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[moco]

J'imagine qu'ils n'ont pas pris la formule simplifiée que tu as choisie pour le calcul du log de (g).
Il existe des formules plus élaborées.