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calculs de coefficients d'activité



  1. #1
    Anetheron

    calculs de coefficients d'activité


    ------

    Bonjour,

    Je suis en train de galérer sur un exercice de chimie analytique sur les coefficients d'activité moyens.

    L'énoncé demande:
    Calculer le coefficient d'activité moyen du chlorure de zinc dans une solution à 0.001M à 18°C. La constante de la formule de Debye-Hückel pour ces conditions est A=0.4998.
    J'ai commencé par calculer la force ionique de la solution, de façon à voir si je peux faire une approximation ou non.
    Mon calcul est le suivant:

    I = 0.5 x SOMME(Zi² x Ci)
    I = 0.5 x [(2² x CZnCl2) + ((-1)² x 2CZnCl2)]
    I = 0.5 x (4 x 0.001 + 2 x 0.001)
    I = 0.003 mol/L

    Comme I<0.02 mol/L, je peux utiliser la formuler d'approximation:

    log(g) = -A x Z+ x Z- x RACINE(I)

    avec g mon coefficient d'activité moyen pour ZnCl2.

    Soit: log(g) = -0.4998 x (-2) x 2 x RACINE(0.003)
    g = 10^(-0.1095)
    g = 0.777


    Le problème c'est que dans l'exercice ils disent que g = 0.8816... Mais ils ne détaillent rien des calculs. J'ai beau reprendre mes calculs, je ne trouve pas l'erreur. Quelqu'un voit-il où j'ai pu me planter?

    Merci d'avance,
    Cdlt,

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : calculs de coefficients d'activité

    J'imagine qu'ils n'ont pas pris la formule simplifiée que tu as choisie pour le calcul du log de (g).
    Il existe des formules plus élaborées.

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