coefficient d'activité moyen

[invite6fe8e9d5]

slt
j'ai une question :
j'ai les deux équation suivantes :
-0,48597 = E°' = E°(AgCl/Ag) - 0,06 log γ + EJ - Eréf
0,12626V = E°' = E°(Ag+/Ag) + 0,06 log γ + EJ - Eréf
qui sont les équations de nernst de deux couples intervenant avant et après un dosage potentiométrique.
Eréf = 0,658V
E°(AgCl/Ag)=0,2223V
E°(Ag+/Ag)=0,7996V
On nous demande de calculer le potentiel de jonction EJ : je l'ai fait en sommant les deux équations : j'ai trouvé EJ=0,453V. mais j'arrive pas à évaluer Y le coefficient d'activité moyen des ions, sachant que la force ionique est de 0,5 mol/l
merci à l'avance de votre aide.
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[invite6fe8e9d5]

de l'aide svp

[invite6fe8e9d5]

c'est pas possible y a personne pour m'aider à résoudre ce pb!

[moco]

Si la concentration est de l'ordre de 0.5 M, tu peux tirer le facteur d'activité gamma de la loi empirique de Davies (1938), c'est-à-dire en fonction de la force ionique I.
log gamma = - 0.5 z²[√I/(1+√I) - 0.3 I]

[A voir en vidéo sur Futura]