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coefficient d'activité moyen



  1. #1
    mijiene

    coefficient d'activité moyen


    ------

    slt
    j'ai une question :
    j'ai les deux équation suivantes :
    -0,48597 = E°' = E°(AgCl/Ag) - 0,06 log γ + EJ - Eréf
    0,12626V = E°' = E°(Ag+/Ag) + 0,06 log γ + EJ - Eréf
    qui sont les équations de nernst de deux couples intervenant avant et après un dosage potentiométrique.
    Eréf = 0,658V
    E°(AgCl/Ag)=0,2223V
    E°(Ag+/Ag)=0,7996V
    On nous demande de calculer le potentiel de jonction EJ : je l'ai fait en sommant les deux équations : j'ai trouvé EJ=0,453V. mais j'arrive pas à évaluer Y le coefficient d'activité moyen des ions, sachant que la force ionique est de 0,5 mol/l
    merci à l'avance de votre aide.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    mijiene

    Re : coefficient d'activité moyen

    de l'aide svp

  4. #3
    mijiene

    Re : coefficient d'activité moyen

    c'est pas possible y a personne pour m'aider à résoudre ce pb!

  5. #4
    moco

    Re : coefficient d'activité moyen

    Si la concentration est de l'ordre de 0.5 M, tu peux tirer le facteur d'activité gamma de la loi empirique de Davies (1938), c'est-à-dire en fonction de la force ionique I.
    log gamma = - 0.5 z2[√I/(1+√I) - 0.3 I]

  6. A voir en vidéo sur Futura

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