Dosages conductimétriques

[Sjlc]

Bonjour,

J'aimerais avoir un peu d'aide sur certains points concernant un TP :

I.Dosage de la soude par les ions ammoniums
On veut connaitre la concentration exacte de la soude grâce à ce dosage
equation de la réaction? :
J'ai trouvé ceci:

NH₄⁺(aq) + OH_-(aq) -> NH₃ + H₂O(l)

On pèse 53 mg de chlorure d'ammonium.Nb de moles?
j'ai déterminé le nombre de moles ( 9.91.10^-4 mol)

Si NH₄Cl introduit dans 100 ml d'eau et dosé par NaOH à 0.1 mol/l donner l'allure de la courbe du dosage par ph-metrie
Conclure quant à ce dosage...

Evaluer la conductivité de la solution
=>J'ai trouvé que celle ci va diminuer car + de molecules que d'ions dans les produits formés.

pourquoi est-il difficile de préparer et conserver une solution de soude à concentration connue?

II.Dosage de l'acide chlorhydrique par précipitation
reaction de HCl avec l'eau
(=> HCl + H₂O ->H₃O⁺ + Cl^-

Calculer le pH d'une solution contenant 10 ml de HCl à 0,1M completée à 100 ml par de l'eau distilée.
Quelle est la concentration de cette solution? estimez Véq.

En vous remerciant par avance
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[Sjlc]

Pour le II.Dosage de l'acide chlorhydrique par précipitation

Puis-je dire que Ph= - log C = 1 car hcl acide fort.

La concentration de la solution serait alors c1= (10.10^-3*0.1)/100.10^-3=0.01 M si je ne me trompe pas..

[Sjlc]

Un petit peu d'aide s'il vous plaît, celle-ci serait la bienvenue

[HarleyApril]

pour la conductimétrie, il peut être judicieux de faire figurer les ions qui sont spectateurs d'habitude
en effet, ils ne sont pas spectateurs ici puisqu'ils sont actifs en conductimétrie
ton équation est donc :
NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O + Cl^- + Na⁺

tu échanges donc des ammoniums contre des ions sodiums
les deux portent une charge positive et une seule
l'ammonium est plus gros et se déplacera un peu moins vite que le sodium
on aura donc, d'après moi, une légère augmentation de la conductivité

après le point équivalent, il n'y a plus d'ammonium à doser et on va ajouter des ions hydroxyde et sodium, la conductivité va donc augmenter fortement

c'est quand même mieux quand on peut passer d'une diminution à une augmentation ...
à toi de conclure


pour la conservation de la soude, le problème est la carbonatation (c'est pas le carbone qui apprend à nager, c'est du gaz carbonique qui se dissout pour donner du carbonate)

pour la suite, je suis désolé, je ne connais pas les formules de pH, j'utilise la méthode Charlot (Gaston de son prénom)

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sjlc]

Merci harleyapril,

Cela m'aide un peu pour la conductivité...

par contre ce que tu me decris n'a rien à voir avec la ph métrie si je ne m'abuse...

En effet, on me demande l'allure de la courbe par ph metrie et conclure quant à ce dosage...(apparement peu interessant en ph metrie mais je ne sais pas pourquoi..)

Quant à la partie II, si quelqu"'un peut m'aider...

merci.

[HarleyApril]

sans pKa, comment veux-tu tracer une courbe de pH métrié ?
j'ai supposé qu'il fallait lire que ce dosage acido basique était suivi par conductimétrie
mais il s'agit peut être d'un exo différent ?

de même, précipitation pour l'exercice II, je suppose que c'est tronqué ... je ne vois pas de précipité
pour trouver le Veq, il faudrait au moins que tu dises quelle est la base utilisée

cordialement

[Sjlc]

Oui effectivement, je n'avais pas fait attention à mon énoncé..
C'est de ma faute..

I.Dosage de la soude par les ions ammoniums

les ions ammoniums sont des ions peu acides (pka=9.24)

On veut connaitre la concentration exacte de la soude grâce à ce dosage
equation de la réaction? :
J'ai trouvé ceci:

NH4+(aq) + OH-(aq) -> NH3 + H2O(l)

On pèse 53 mg de chlorure d'ammonium.Nb de moles?
j'ai déterminé le nombre de moles ( 9.91.10^-4 mol)

et la réaction :

NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O + Cl^- + Na⁺

Si NH4Cl introduit dans 100 ml d'eau et dosé par NaOH à 0.1 mol/l donner l'allure de la courbe du dosage par ph-metrie
Conclure quant à ce dosage...
=> Dosage pas très bon mais je ne sais pas pourquoi..

Evaluer la conductivité de la solution
=>Celle-ci augmenterait donc..
(Pourtant si on calcule la conductivité de chaque ion, n'a t-on pas une conductivité + élévée au niveau des réactifs? du fait qu'il y a plus d'ions?.. La conductivité diminurait donc..J'ai raisonné comme celà puisque je dois calculé la conductivité de de chaque ion)

pourquoi est-il difficile de préparer et conserver une solution de soude à concentration connue?
=>Le problème est la carbonatation ( c'est du gaz carbonique qui se dissout pour donner du carbonate)


II.Dosage de l'acide chlorhydrique par précipitation

reaction de HCl avec l'eau
=> HCl + H₂O ->H3O⁺ + Cl^-

Lorsque l'on ajoute une solution d'argent, les ions Ag⁺ se combinent aux ions chlorures libres.précipitation de AgCl
d'où la réaction:

HCl + H₂0 + Ag⁺ + NO₃^- -> Ag⁺ + Cl^- + H₃O⁺ + NO₃^-

Calculer le pH d'une solution contenant 10 ml de HCl à 0,1M completée à 100 ml par de l'eau distilée.
Quelle est la concentration de cette solution? estimez Véq.

[Sjlc]

Bonjour à tous,

Alors j'ai cherché un peu il me manque uniquement quelques réponses pour la 2ème partie:

II.Dosage de l'acide chlorhydrique par précipitation

reaction de HCl avec l'eau
=> HCl + H2O ->H3O+ + Cl-

Lorsque l'on ajoute une solution d'argent, les ions Ag+ se combinent aux ions chlorures libres.précipitation de AgCl
d'où la réaction:
HCl + H20 + Ag+ + NO3- -> Ag+ + Cl- + H3O+ + NO3-

Comment va évoluer qualitativement la conductivité?

on me donne la mobilité des ions en (S.cm²/mol)
h30+ 349,8 / no3- 71,4 / cl- 76,3 / ag+ 61,9
Je sais que la conductivité vaut X= |Zi|.Ci.i avec C en mol/cm³
Si vous pouviez m'aider pour ce calcul, c'est là mon plus gros problème

Calculer le pH d'une solution contenant 10 ml de HCl à 0,1M completée à 100 ml par de l'eau distilée.

J'ai trouvé que ph=- log C1 =2 (acide fort) avec C1= 0.1/10 (car 10 ml sur 100)

Quelle est la concentration de cette solution? estimez Véq.
La je ne comprends pas.. quel intêret de me demander la concentration si je viens de la déterminer? ou est-ce une autre concentration qui est demandée ??