Une canette cylindrqiue en fer de diamètre D = 6.4 cm, de hauteur H = 11cm et d'epaisseur negligeable, est étamée sur ses deux faces, par depot electrolytique d'etain à l'aide d'une solution de sulfate d'etain (II)
Sn²+(aq) + S04²- (aq) à 0.50 mol/L.
Le Volume d'electrolyse utilisé est de V = 300 mL. Le taux d'étamage souhaité est T = 5.6 g.m-² ; la masse volumiqe de l'étain est µ = 7.3 g/cm^3. L'intensité du courant utilisé est de I = 300 mA.
1) À quel pole doit etre relié la boite en fer?
2) Etablir l'equation de la reaction qui s'y deroule.
3) Etablir l'expression de la surface S totale à recouvrir en fonction de D, H.
4) Donner l'expression de la masse d'étain à deposer en fonction de S et de T.
5) Donner l'expression de m en fonction de S, e (l'épaisseur du depot) et de µ.
6) Deduire des questions 3) et 4), la valeur de e (expression litterale, calcul posé, resultat).
7) Calculer la masse m d'etain qui sera alors formee à l'électrode "canette" (voir question 4 ; expression litterale, calcul posé, resultat).
8) Quelle doit etre la duree minimale de l'electrolyse pour realiser ce depot? (expression litterale, calcul posé, resultat attention aux unités!).
Données : F = 96.5.10^3 C/mol ; M(Sn) = 118.7 g/mol.
Voila j'ai besoin d'aide pour cet enonce.
Merci d'avance pour vos reponses.
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Envoyé par Matheuxxx 
