Bonsoir;
je suis bloqué pour un exercices:
2 constituants A et B forment une solution idéale. lorsque la phase liquide contient 1 mole de A et 1 mole de B le mélange a une pression de 300mmhg
si on ajoute du liquide B pour que la proportion devienne 1 mole de A et 2 mole de B la pression passe a 350 mmhg
comment calculer les pressions de A et B a cette température
merci beaucoup
Bonsoir,
Pour un mélange idéal quel lien existe t-il entre pression partielle, pression de vapeur saturante et fraction molaire dans la phase liquide ?
La pression de vapeur indique la pression partielle
mais comment calculer la pression de A et B
Non pas exactement. Tu as oublié la fraction molaire de la phase liquide. Connais-tu la loi de Raoult ?Envoyé par mor_gan
mu (P,T) =mu^0(P,T) + RT \ln yi
Je te parle de pression et de fraction molaire et l'expression que tu me donnes ne contient ni pression ni fraction molaire. Regarde ici.
y1P=x1P1^sat
y2P=x2P2^sat
