bonjours a tous
bon voila j'ai une question toute simple concernent le membre de liaison que l'azote peut faire;moi je sais qu'au maximum l'azote peut faire 4 liaison dont une est covalente dative mais la je viens de voire dans un exemple de cours que l'azote du groupment nitro du semicarbazone du 5-nitrofurfural fait 5 liaison. es que c'est possible
et que signifie le lambda dans dimethylidene-lambda5-azane
merciiiiiiiiiiii
Dans les dérivés organiques nitrés, on représente souvent l'atome d'azote central entouré de 5 liaisons, un peu par paresse. L'une des doubles liaisons N=O se dessine ainsi, mais on devrait la représenter comme une covalence dative N->O. On peut aussi dire que c'est en réalité une liaison simple N-O, mais pourvue d'une charge positive sur l'atome N, ainsi que d'une charge négative sur l'atome O. Mais il faut bien se dire que l'auteur du schéma moléculaire n'a peut-être pas les moyens de dessiner le signe d'une covalence dative ->, ou qu'il n'a pas envie d'aller chercher le signe plus entouré d'un cercle, puis celui du signe moins entouré d'un cercle et de le glisser dans son dessin de schéma moléculaire. C'est encombrant tout cela. Il préfère écrire N=O. C'est plus vite fait. Surtout que tous les lecteurs sont au courant.
bonjours et merci votre réponse et très claire
je m'on douter bien vue que l'azote ne peut accepté un électron de plus quand il fait 4 liaison
encore merci
Bonjour,
Effectivement, au fil des présentations et/ou rapport que je fais, je me rends compte que la plupart des gens sont choqués lorsque le nitro est représenté par 2 doubles liaisons, la plupart préfère l'écriture N+-O-. Et pourtant, pour des composés analogues, tels que l'acide nitrique, l'acide sulfurique, l'acide phosphorique, le pentoxyde de phosphore...il paraît impensable d'écrire ces liaisons X+-O-...pourtant ces liaisons sont de même nature que dans les composés nitrés. La mentalité des gens peut parfois surprendre !
Pardon ! Les atomes de la ligne suivante, comme S et P peuvent très bien formeret plus de 4 liaisons autour d'eaux. Car ils ont à disposition les orbitales d avec lesquelles ils peuvent faire des orbitales hybrides. Donc H2SO4 et H3PO4 ont des formules où P et S peuvent ne pas respecter la règle de l'octet.
Ce n'est pas le cas de l'azote, qui doit former un maximum de 4 liaisons autour de N, dans toutes ses molécules, même dans HNO3.
moco je suis tout a fait d'accord avec vous car puis que la dernier couche de l'azote est 2p3 alors il ne peut former encore plus de liaison par contre s'il avez une couche d la sa serrais une autre histoire
Samirpharma1 aurait intérêt à maîtriser l'orthographe. Sa dernière phrase est un monument d'horreur. Je la recopie ici en italique :
s'il avez une couche d la sa serrais une autre histoire
A tout hasard, je lui signale qu'il aurait fallu écrire :
s'il avait une couche d, là, ça serait une autre histoire
Effectivement j'avais complètement oublié ces orbitales d...au temps pour moi
Quelle idée d'écrire rapidement et sans réfléchir du boulot aussi
oupss désoler j'ai rien remarqué
Désolé de raviver ce poste, mais après quelques recherches de mon côté il se trouve que j'avais partiellement raison. Dans des oxydes de phosphore par exemple, les liaisons P=O mettent le plus souvent en jeu le doublet d'un oxygène entièrement, le phosphore ne donnant aucun électron (liaison dative, comme je l'indiquais). En réalité, pour des composés oxyphosphorés (je n'ai pas trouvé d'autres exemples pour d'autres éléments), les orbitales d ne sont quasiment jamais impliquées...
Source http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja984314m
