Problème avec l'oxydoreduction

[invite265b3f2a]

Bonjour, je suis en première année de médecine et aujourd'hui on vient d'aborder l'oxydoreduction en cours de chimie. Mais en faisant les annales, je me suis rendu compte que je ne saisissais pas certaines choses, 2 choses en l'occurence :

La première : reconnaître une équation correspondant à une redox... J'ai compris que pour qu'il y ait une oxydoreduction il faut que le degré d'oxydation de l'atome varie...
Prenons cette reaction : C(s) + CO2(g) -> 2CO(g)
Alors si je raisonne correctement le degré d'oxydation (do) de C(s)=0, celui de C dans CO2(g) = IV et finalement celui de C dans 2CO(g)=II
Il y a donc bien varation du do de l'atome c'est donc bien une reaction d'oxydoreduction, mais une question m'est venu à l'esprit, dans cette reaction on voit que l'atome de carbone apparait 2 fois "à gauche" contre une fois "à droite" cela veut il dire que pour voir s'il y a variation du do il faut additionner les deux do "à gauche" ? Je ne sais pas si j'ai été très clair...

La deuxième : alors là j'ai rien compris à la question donc si quelqu'un pouvait me l'expliquer (c'est un qcm) :
L'oxydation de NO en HNO2 en milieux aqueux entraîne une :
A) Acidification du milieu par la production d'une mole de H30+ par mole de NO
B) Basification du milieu par la production d'une mole de H3O+ par mole de NO
C) Basification du milieu par la production d'une mole de HO- par mole de NO
D) Absence d'effet sur le pH de la solution

Merci d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour,

Tu as bien compris qu'il fallait une variation du degré d'oxydation pour qu'il y ait une réaction d'oxydoréduction.
Ton équation peut s'écrire de la façon suivante : C + CO₂ -> CO + CO donc :
- on passe de C à CO avec un do du carbone qui passe de 0 à +IV : C est donc oxydé en CO
- on passe de CO₂ à CO avec un do du carbone qui passe de +II à +IV : CO₂ est donc réduit en CO
Ici CO est à la fois un réducteur et un oxydant.

Pour la deuxième question il faut commencer par écrire l'équation de la réaction.

[invite265b3f2a]

Très bien merci, mais le problème avec la question c'est que je n'arrive pas à équilibrer la réaction avec les H3O+ et les HO- ...

[moco]

NO réagit avec O2 et H2O selon l'équation suivante, que tu ne peux pas deviner :
2 H2O + 4 NO + O2 --> 4 HNO2
et HNO2 est un acide, puisque H est en tête de formule. Donc en solution il provoque la formation d'ions H3O+, ce qui acidifie la solution.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

EDIT : plus utile

Et dans tes propositions il y a surement une erreur : "B) Basification du milieu par la production d'une mole de H3O+ par mole de NO" Le milieu ne pas être plus basique avec la production de H₃O⁺, mais avec la consommation de H₃O⁺ oui.