Problème oxydoréduction

[invite2dc7c704]

Petit problème =(

Cl2 + CrI3 (Cr+++, 3I-) -> KCl + K2CrO4 (2K+, CrO4--) + KIO3 (K+, IO3-) (milieu basique)

Donc voilà comment je procède :

1) ( Cl2 + 2e- -> 2 Cl- ) x7

2) ( Cr3+ + 8 OH- -> CrO4-- + 3e- + 4H2O ) x2

3) 3I- + 6 OH- -> IO3- + 8e- + 3H2O

J'aurais bien voulu savoir où je me plantais
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[invite56b4b7a5]

Petit problème =(

Cl2 + CrI3 (Cr+++, 3I-) -> KCl + K2CrO4 (2K+, CrO4--) + KIO3 (K+, IO3-) (milieu basique)

Bonsoir,

Déjà cette équation n'est même pas équilibrée.
Après pour les couples Ox/Red j'aurais écrit la même chose.
Dsl c'est la seule chose que je peux faire pour toi pour l'instant

[HarleyApril]

bonsoir
au 3, tu n'as pas équilibré l'élément iode
il faut ensuite que tu respectes la stoechiométrie d'un chrome pour trois iodures
ça revient à écrire une nouvelle demi équation combinant un chrome et trois iodures
ensuite, tu pourras chercher le bon facteur multiplicatif pour faire 'disparaître' les électrons

cordialement

[moco]

La dernière équation est fausse. Elle doit être écrite :

3) I^- + 6 OH^- -> IO₃^- + 6 e^- + 3H₂O

Et comme tu engages, de gré ou de force, trois ions I-, cela devient, après multiplication par 3 :

3) 3 I^- + 18 OH^- -> 3 IO₃^- + 18 e^- + 9 H₂O

Ensuite de quoi tu additionnes les deux équations productrices d'électrons (2) et (3), avant de les combiner avec (1). L'ensemble va libérer 3 + 18 électrons.
Continue !

[A voir en vidéo sur Futura]