Problème d'oxydoréduction

[invite9d61b16f]

Bonjour,
Alors j'ai un petit exercice à faire mais je n'arrives pas à justifier, voilà le sujet :
les ions argent I, de formule Ag+ (aq), réagissent avec le plomb métallique pour donner un dépôt d'argent métallique et des ions plombs II, de fomule Pb 2+ (aq), selon la réaction d'équation suivante:
2Ag+(aq) + P (s) --> 2Ag(s) + Pb2+(aq)

1. Quel est le réactif qui est oxydé et quel est celui qui est réduit ? Justifier

Alors j'ai mis que celui qui était oxydé était les ions plombs et celui réduit les ions argent, est ce que c'est ça ?


2. Quels sont les couples oxydants/réducteurs mis en jeu ?

Ag/Ag+ et Pb / Pb2+ ??

Merci d'avance de votre aide
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[invitea6491d0c]

Le plomb est bien oxydé car le degré d'oxydation auguemente : on passe de 0 à +2 et l'argent est réduit, car on passe de +1 à 0, le moyen de s'en rappeler, c'est que quand on réduit, on diminue le d.o., et l'inverse quand on oxyde!

Pour les couples mis en jeu c'est Ag+/Ag0 et Pb2+/Pb0. D'abord l'oxydant, puis le réducteur!

En espérant avoir bien répondu

[invite9d61b16f]

Merci, mais le problème c'est qu'il faut justifier que comme ça ?
ça me parait bizarre pour la seconde question, car elle vaut 2 points.
Mais je vois pas ce qu'il veut de plus

[invitea6491d0c]

Tout dépend de la distribution des points! il y a d'autres exercices? Ces vrai que 2 points pour une question sur les couples redox, c'est beaucoup, mais certains peuvent se tromper en écrivant le réducteur, puis l'oxydant! Ca dépend aussi en quel classe tu es! Et ça dépend du prof! après pour la justification, si tu veux tu peux chercher à aller plus loin, mais ça risque de t'emmener vers des trucs assez lourd!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9d61b16f]

Alors je suis en 1ere S, le DM est sur 32.5
Donc voilà 2 points ça me paraissait bizarre
Mais merci quand même