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Problème d'oxydoréduction (en milieu acide)



  1. #1
    maridounee

    Problème d'oxydoréduction (en milieu acide)


    ------

    Bonjour, j'ai probablement fait une erreur dans la résolution de ce problème car je n'arrive pas exactement à la bonne réponse.. Pouvez vous y jetter un oeil.

    Équation : H2S + Cr207 2- ---> S + Cr3+ + H20

    réaction d'oxydation = H2S ----> S
    réaction de réduction = Cr207 2- ----> Cr 3+

    Je balance mes équations :
    H2S ----> S + 2 H+

    14H+ + Cr207 2- ----> 2Cr 3+ + 7H20

    J'équilibre mes charges:

    H2S ----> S + 2 H+ ( + 2 e-)


    6e- + 14H+ + Cr207 2- ----> 2Cr 3+ + 7H20

    (puisqu'il y a (14-2) 12 H+ d'un côté et (2x 3+) = 6 H+ de l'autre je devrais mettre 6 e- au côté de gauche.)

    Voila je ne suis pas obliger de mettre mon problème a terme car mon erreur est forcement dans les étapes précédantes .. sauriez vous la repérer?

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Problème d'oxydoréduction (en milieu acide)

    bonjour
    ça m'a l'air bon jusque là

    bonne continuation

  3. #3
    moco

    Re : Problème d'oxydoréduction (en milieu acide)

    Tu pars de tes demi-équations :
    H2S ----> S + 2 H+ + 2 e-
    6e- + 14H+ + Cr2072- ----> 2 Cr3+ + 7 H20.
    Tu multiplies la première par 3 pour faire apparaître le même nombre d'électrons dans les 2 équations, et tu fais la somme. Cela donne :
    3 H2S + 14H+ + Cr2072- --> 3 S + 6 H+ + 2 Cr3+ + 7 H20.
    Il ne te reste plus qu'à enlever 6 H+ partout et c'est bon.
    3 H2S + 8 H+ + Cr2072- --> 3 S + 2 Cr3+ + 7 H20.
    Vérifie le tout !

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