Problème d'oxydoréduction (en milieu acide)

[invite5219142b]

Bonjour, j'ai probablement fait une erreur dans la résolution de ce problème car je n'arrive pas exactement à la bonne réponse.. Pouvez vous y jetter un oeil.

Équation : H2S + Cr20^{7 2-} ---> S + Cr³⁺ + H₂0

réaction d'oxydation = H2S ----> S
réaction de réduction = Cr20^{7 2-} ----> Cr ³⁺

Je balance mes équations :
H2S ----> S + 2 H+

14H+ + Cr20^{7 2-} ----> 2Cr ³⁺ + 7H₂0

J'équilibre mes charges:

H2S ----> S + 2 H+ ( + 2 e-)


6e- + 14H+ + Cr20^{7 2-} ----> 2Cr ³⁺ + 7H₂0

(puisqu'il y a (14-2) 12 H+ d'un côté et (2x 3+) = 6 H+ de l'autre je devrais mettre 6 e- au côté de gauche.)

Voila je ne suis pas obliger de mettre mon problème a terme car mon erreur est forcement dans les étapes précédantes .. sauriez vous la repérer?
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[HarleyApril]

bonjour
ça m'a l'air bon jusque là

bonne continuation

[moco]

Tu pars de tes demi-équations :
H₂S ----> S + 2 H⁺ + 2 e-
6e^- + 14H⁺ + Cr₂0₇^2- ----> 2 Cr³⁺ + 7 H₂0.
Tu multiplies la première par 3 pour faire apparaître le même nombre d'électrons dans les 2 équations, et tu fais la somme. Cela donne :
3 H₂S + 14H⁺ + Cr₂0₇^2- --> 3 S + 6 H⁺ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂0.
Il ne te reste plus qu'à enlever 6 H+ partout et c'est bon.
3 H₂S + 8 H⁺ + Cr₂0₇^2- --> 3 S + 2 Cr³⁺ + 7 H₂0.
Vérifie le tout !