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pourquoi en milieu acide?



  1. #1
    julia

    pourquoi en milieu acide?


    ------

    bonjour, vous pourriez me donner un explication svp ?
    j'ai la reaction suivante qui se produit lors d'un tp :
    2Mn2+ + 5IO4- +3H2O =2MnO4- +5IO3- + 6H+
    et on me demande pourquoi doit-on etre en milieu acide fort au depart? je ne vois pas car les protons n'interviennent pas ds les reactifs mais au contaire dans ls produits.
    merci

    -----

  2. #2
    snapy206

    Re : pourquoi en milieu acide?

    Citation Envoyé par julia
    bonjour, vous pourriez me donner un explication svp ?
    j'ai la reaction suivante qui se produit lors d'un tp :
    2Mn2+ + 5IO4- +3H2O =2MnO4- +5IO3- + 6H+
    et on me demande pourquoi doit-on etre en milieu acide fort au depart? je ne vois pas car les protons n'interviennent pas ds les reactifs mais au contaire dans ls produits.
    merci
    Voici les demis-équations rédox :
    Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e- (x2)
    IO4- + 2H+ + 2e- = IO3- + H2O (x5)


    Donc tu vois que pour réduire IO4- il te faut des H+, même si dans le bilan final, en simplifiant des deux côtés, il ne t'en restera plus que du côté des produits.

  3. #3
    FC05

    Re : pourquoi en milieu acide?

    De toutes façons, le couple MnO4-/Mn2+ n'existe qu'en milieu acide ... Si; le milieu est neutre on a MnO4-/MnO2 par exemple.

    Il faut regarder de pi/pH avant d'écrire les équations !

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