pourquoi en milieu acide?

[invite3596c80a]

bonjour, vous pourriez me donner un explication svp ?
j'ai la reaction suivante qui se produit lors d'un tp :
2Mn2+ + 5IO4- +3H2O =2MnO4- +5IO3- + 6H+
et on me demande pourquoi doit-on etre en milieu acide fort au depart? je ne vois pas car les protons n'interviennent pas ds les reactifs mais au contaire dans ls produits.
merci
-----

[invitebdc7a663]

bonjour, vous pourriez me donner un explication svp ?
j'ai la reaction suivante qui se produit lors d'un tp :
2Mn2+ + 5IO4- +3H2O =2MnO4- +5IO3- + 6H+
et on me demande pourquoi doit-on etre en milieu acide fort au depart? je ne vois pas car les protons n'interviennent pas ds les reactifs mais au contaire dans ls produits.
merci

Voici les demis-équations rédox :
Mn²⁺ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e- (x2)
IO4- + 2H+ + 2e- = IO3- + H2O (x5)


Donc tu vois que pour réduire IO4- il te faut des H+, même si dans le bilan final, en simplifiant des deux côtés, il ne t'en restera plus que du côté des produits.

[FC05]

De toutes façons, le couple MnO4-/Mn2+ n'existe qu'en milieu acide ... Si; le milieu est neutre on a MnO4-/MnO2 par exemple.

Il faut regarder de pi/pH avant d'écrire les équations !