bonjour
je suis en pleine remise à niveau
voila j'ai un souci avec ça;
on hydrolyse en milieu acide une solution contenant 30g de lactose.
*quelles seraient les masses des 2 produits organiques obtenus si tout le lactose avait été hydrolysé
*on à obtenu réellement que 12g de glucose. calculer le rendement de la réaction d'hydrolyse.
je ne demande pas à ce qu'on me le fasse juste m'expliquer
merci
Re : hydrolyse en milieu acide
pour le rendement vous devez faire
(masse experimentale/masse theorique).100
dans ce cas je pense que vous devez faire (12/30).100
je l'ai applique lorsque j'ai fai l'extraction de la cafeine et c'etai correct
le lactose C12H22O11 est formé d'un motif galactose et d'un motif glucose
son hydrolyse donne les deux sucres susnommés de formule brute C6H12O6
d'où l'équation de la réaction :
C12H22O11 + H2O -> C6H12O6 + C6H12O6
lactose + eau donne galactose + glucose
bonne continuation
