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Concentration avec oxydoreduction



  1. #1
    appui tete

    Concentration avec oxydoreduction


    ------

    Salut, je bloque sur un petit exo de chimie.

    On a l'équation de rédox: H2O2+2H plus+2I-=>2H2O+I2

    Volume de I- à 0.2 mol.l=10ml soit 10^-3 l
    " "H+ a 0.5 mol.l=10ml
    " d'eau= 30ml

    Addition simultanée a t=0 d'un volume de H2O2 à 10 ^-2 mol.l.

    Trouvez la concenttration en I- dans le mélange.
    -la concentration initiale H+ dans le mélange
    concentration initiale de H2O2 da,s le mélange
    et enfin la concentration finale attendue en I2.

    Je ne demande pas forcément des résultats mais juste la méthode générale. En fait, pour les concentration initiale,je ne sais pas si c'est celle qu'on nous donne ou si il faut les diviser par le volume total.Merci

    -----

  2. #2
    lyapounov

    Re : Concentration avec oxydoreduction

    Citation Envoyé par appui tete
    Salut, je bloque sur un petit exo de chimie.

    On a l'équation de rédox: H2O2+2H plus+2I-=>2H2O+I2

    Volume de I- à 0.2 mol.l=10ml soit 10^-3 l
    " "H+ a 0.5 mol.l=10ml
    " d'eau= 30ml

    Addition simultanée a t=0 d'un volume de H2O2 à 10 ^-2 mol.l.

    Trouvez la concenttration en I- dans le mélange.
    -la concentration initiale H+ dans le mélange
    concentration initiale de H2O2 da,s le mélange
    et enfin la concentration finale attendue en I2.

    Je ne demande pas forcément des résultats mais juste la méthode générale. En fait, pour les concentration initiale,je ne sais pas si c'est celle qu'on nous donne ou si il faut les diviser par le volume total.Merci
    es tu sur que l'on te dise que 10 ml = 10^-3 l???
    supposons donc que 10ml=10^-2l donc une concentration de 0.2 mole par litre devrait nous donner (0.2 x 10-2) mole **
    meme calcul pour H+

    lareaction indique que l'on consomme 2 moles de I- pour une mole de H2O2. Sachant que l'on a ** moles de I combien de H2O2?

    pour 2 moles de I- consommées on crée une mole de I2 sachant que l'on consomme ** mole de I- on produit ?
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  3. #3
    appui tete

    Re : Concentration avec oxydoreduction

    Donc si je comprends bien cher Iyapounov, la concentration initial de I- est bien de 0.2mol.l. Car attention, il y' additon simultanée de H2O2 au temps=0. donc le volume change non??

  4. #4
    lyapounov

    Re : Concentration avec oxydoreduction

    Citation Envoyé par appui tete

    Volume de I- à 0.2 mol.l=10ml soit 10^-3 l
    je dis juste que ta solution d'iode initiale 10ml à 0.2 mole/l (et non pas mole.l) donne 0.2 10^-2 mole que tu va diluer dans 30cc d'eau + le volume de H2O2 plus l'acide.

    il est plus facile de partir du nombre de mole de I- et de diviser par le volume total
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    appui tete

    Re : Concentration avec oxydoreduction

    ok merci iyapounov.Par contre désole pour la 11er erreur avec 10^-3l.
    10ml=10x10^-3 litre. Je te remercie pour m'avoir éclairer.

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