Température de fin de réaction

[invite2dfa6342]

Bonjour,

alors je suis en train de traiter l'exercice suivant:

Calculer la température maximale théorique de la combustion isobare (1atm) du monoxyde de carbone dans le cas suivant: avec la quantité théorique d'oxygène pur.
Et voici les données:
- enthalpie standard de formation à 298K (J/mol)
CO2 - 393 000 CO - 110 400
- capacité calorifique molaire à pression constante (J/K/mol)
CO2gaz: 30,53 + 1,299 . 10^-2T
- Les gaz initiaux sont pris à la température ambiante (298K).


Et bien je ne vois pas trop le procédé de résolution de cet exercice.
La réaction étudiée est: CO + (1/2)O2 -> CO2.
Vu que la pression est constante, on peut faire intervenir l'enthalpie H et d'autre part on sait que Cp=(dH/dT) à p constante.
La variation de l'enthalpie standard de cette réaction à T=298K vaut -110 400 + 393 000 = 282 600 J/mol.
Je pensais à utiliser la loi de Kirchhoff mais je vois que ça ne va pas.

Apparemment, il y aurait une histoire de "chemins fictifs" à considérer pour trouver le résultat mais je n'en sais pas plus.

Quelqu'un pourrait-il m'aider?
Merci d'avance.
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[jeanne08]

On va d'abord rectifier l'enthalpie standard de la réaction : c'est -393 --110,4 = -282,6 kJ/mol
On y va : état initial : 1 mol CO +1/2 mol O2 T = 298K P = 1 b
état final : 1 mol CO2 Tf P = 1 b

chemin réel : adiabatique à P cste donc Hfinal - Hinitial = 0
chemin inventé : état initial -> 1 mol CO2 298K -> état final
deltaH1 = -282600 J
deltaH2 = somme de 298 à Tf de Cp CO2 * dT

et deltaH1 + deltaH2 = 0 d'où Tf

[invite2dfa6342]

Merci beaucoup d'avoir répondu et de maniere aussi bien détaillée en plus!

Effectivement, je ne sais pas où j'avais la tête pour le calcul de l'enthalpie!
On considere la réaction comme étant adibatique à cause de la rapidité de la réaction, non?
Et pour deltaH2, il faut prendre l'intégrale.
Et elle intervient où la quantité théorique de dioxygene là dedans?

[jeanne08]

- la quantité théorique de dioxygène est donnée par la stœchiométrie de la réaction
- pour deltaH2 il faut prendre l'intégrale
- on considère la combustion comme adiabatique pour calculer la température maximale de flamme. En réalité la combustion n'est pas adiabatique et la température atteinte est plus basse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2dfa6342]

D'accord, je vous remercie!