Température en fin de réaction

[invite678db6bd]

Bonjour tout le monde, et bravo pour ce forum que je viens de découvrir.

J'avais une question concernant la température de fin d'une réaction.
La thermochimie étant une matière toute nouvelle pour moi je ne sais pas trop vers ou partir.

Donc j'ai une réaction :

4Nh3+5O2 <=> 4No+6H2O

J'ai calculé l'enthalpie de réaction à 298 K: ΔrH°= -1628.48 KJ/mol

Je dispose aussi des Cp° des réactifs et produits :

NH3 : 35.66
O2 : 29.38
NO : 29.89
H2O : 37.13
le tout en J/mol.K

Mais à partir de la je ne sais plus quoi faire
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[invite310b3b4c]

Salut,

Je suppose que la température qu'on attend que tu détermines est la température adiabatique de flamme. Il s'agit donc pour toi de considérer que la réaction a lieu dans des proportions stoechiométrique et que toute l'énergie fournie par la combustion ( les 1628.48 KJ/mol ) servent à chauffer les produits issus de la réaction. Ainsi tu n'as plus que l'élévation de température des produits de la réaction à te soucier. En supposant que les Cp sont indépendants de la température, tu pars de la relation :



tu n'as plus qu'a extraire de cette réaction, la température finale que tu cherches est , le 4 devant l'enthalpie de réaction provient du fait que tu n'as pas écrite ton équation pour une mole de carburant (NH3) mais pour 4, alors que l'enthalpie de réaction que t'as calculé est surement
pour la consommation d'une mol de NH3, si c'est pour une mol d'avancement tu n'as qu'a enlever le 4.

Fais attention aux unités, l'enthalpie de réaction est donnée en kJ/mol et les Cp sont en j/mol

Dans l'espoir de t'avoir aidé,
Geoffrey

[invite678db6bd]

Salut merci pour cette réponse rapide.

Ok c'est plus simple que ce que je m'imaginais. Juste une petite précision : l'enthalpie de réaction dépend bien de toute la réaction et pas seulement du Nh ?

Parce que j'ai fait somme des Cp des produits - Cp des réactifs