Utilisation de l'acétonitrile

[GoliathusOmega]

Bonjour à tous,

Je suis entrain de rédiger un rapport de TP et je me suis posé une question.
Le TP consistait à étudier la cinétique de réaction d'oxydation du thioanisole en sulfoxyde par l'eau oxygénée, catalysée par un Salen de Fer(III). Ce suivi de cinétique s'est effectué en mesurant les quantités de produit formé au cours du temps à l'aide d'une CPG.
Voilà en gros le sujet.

Donc plusieurs solutions ont éte réalisées pdt le TP, et la question que je me pose, est:
Pour quel(s) raison(s) toute ces solutions ont été réalisées dans l'acétonitrile ? Et pas un autre solvant comme l'acétone par exemple?
J'avoue qu'au moment du TP je ne m'étais pas vraiment posé la question...

Les produits utilisés sont :
Thioanisole
Methyl Phenyl Sulfoxide
Acétophénone

Merci d'avance pour vos réponses.
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[ZuIIchI]

Pour ce genre d'étude, il faut que tous les réactifs soient solubles, ce qui élimine déjà pas mal de solvants.

Ensuite, tu utilises un oxydant fort. Il ne faudrait pas que le solvant puisse être oxydé, ce qui fausserait les résultats de l'étude.

Peut-être que le point d'ébullition de l'acétonitrile y est aussi pour quelque chose étant donné que tu utilises la CPG comme méthode d'analyse.

[Kemiste]

Bonjour,

Je rajouterais juste que acétone et eau oxygénée ne font pas forcément bon ménage...

[GoliathusOmega]

Merci pour vos réponses! Et excusez pour le retard de la mienne. Ceci dit, c'est vrai que cité l'acétone comme autre exemple n'était pas très judicieux.
Bonne journée

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sephiroth300]

Bonjour,

L'acétonitrile est très certainement le solvant le plus utilisé en chromatographie en phase inverse, avec le méthanol.
C'est un solvant très polaire, miscible à l'eau, à bas point d'ébullition, relativement inerte vis-à-vis des composés qui nous intéressent, et qui en plus les dissout particulièrement bien.