sel complexe du nickel conductimetrie

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salut e tous.

Lors d'un Tp j'ai du fabriquer et analyser un sel complexe du nickel de formule NiCl_x(NH₃)_y.

J'ai ensuite determine a l'aide d'un titrage des ions chlorure et d'une analyse de l'absorbance que le complexe comportai deux molecules de chlore.

Je dois maintenant, determiner, l'indice y, c'est a dire le nombre de molecule de NH₃ pour cela j'effectue un titrage acido basique suivi par conductimetrie, dont voici le resultatdont voici le resultat
(en abscise: volume de soude versee, en ordonne, conductance).
Le dosage est un dosage en retour, on l'effectu de la maniere suivante:
ont melange le sel avec de l'acide nitrique, cet acide reagit avec NH3 du sel.
L'exe d'acide st ensuite dose par de la soude.
Le probleme est que sur la courbe obtenu, j'obtient deux equivalences, laquelle est la bonne ?
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[moco]

Au début, tu as une conductance très grande, car la solution est acide. Maix tu ajoutes OH- qui détruit les H+ très conducteurs et tu les remplaces par Na+ dont la conductivité est assez faible. La conductance de la solution diminue fortement. A V = 8.5 mL, tous les ions H+ (ou H3O+) sont détruits. L'adjonction ultérieure de OH- transforme NH4+ en NH3. On remplace les NH4+ par les ions Na+. En même temps il se reforme le complexe [Ni(NH3)6]2+. La conductivité ne doit pas changer beaucoup. Quand les NH4+ sont épuisés, on atteint le 2ème point d'équivalence. Les OH- ajoutés ne réagissent pllus et font augmenter la conductance.

Pour trouver l'acide en excès, le point d'équivalence est le premier.

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Merci beaucoup pour cette reponse detaille, ca m'a servi pour ce que j'avais a faire, et j'ai enfin compris la facon de resonner avec les dosages conductimetrique.