Atomistique (Atome d'hydrogene )
Bonjour ,
J'ai un exercice et je bloque sur quelques parties :
L'énoncé stipule que l'atome d'hydrogène est porté sélectivement de son état fondamental a son deuxième état excité .
1) On enregistre un spectre d'émission , calculer les longueurs d'onde de l'ensemble des raies observées et préciser leur domaines spectraux .
1) Ici , puisque l'atome passe de l'etat fondamental au niveau n=3 , il y a deux longueur d'ondes , celle de la transition de 3->2 et de 3->1 , c'est ca ?
2) Simultanément a cette excitation , on envoie un rayonnement de 1,5 um sur cet atome . Que se passe-t-il ?
2) Je calcul l’énergie associée (je trouve 0.854 eV environ ) et j'affirme qu'elle excite d'avantage l'atome , il est donc a un niveau supérieur que n=3 .
Cependant , cette énergie ne coïncide pas sur le diagramme d’énergie , j'ai donc des doutes sur le fait que le rayonnement soit absorbé .
3) On bombarde H*(n=3) par un faisceaux d'électrons de 15 eV :
a) Ecrire le processus observé sous forme d'équation chimique .
a) Aucune idée pour cette sous question .
b)Donner l’énergie cinétique maximale des électrons émis .
b) Puisque n=3 , alors E3 = -E0/9 , donc Ec = E3 + 15 eV . (A confirmer )
Voila ,
Merci d'avance pour toute aide !
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