Température de stockage

[invite636b4473]

Bonjour à tous.

J'ai un petit problème de chimie (du moins je pense).

Problème :
Les données :
Un récipient est à moitié rempli de méthanol. Les vapeurs air/methanol au dessus du liquide sont supposées stoechiometrics pour la combustion
Réaction : CH3OH + 1.5O2 + 5.64N2 <-> CO2 + 2H2O + 5.64N2

La question :
Déterminer sa température de stockage.

Ici, je sais quelle formule utiliser : log(p°) = (-0.2185E/T) + F mais je n'ai absolument aucune idée de comment déterminer la pression d'équilibre de la vapeur p° (vapour equilibrium pressure) (E et F sont à ma disposition), sachant que je comprends à peine la notion de p° (et dont je ne suis même pas certain du nom en français (je ne suis même pas sûr qu'on ait le même symbôle)). Si besoin est, je pense que je peux faire des suppositions mais d'après ce que j'ai compris, on en a pas forcément besoin puisqu'on connait les proportions du mélange.


Merci d'avance pour votre aide !
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[moco]

Ton mélange gazeux doit avoir 1+1.5+5.64 = 8.14 mol au total. Le méthanol doit être présent à raison de 1/8.14 = 0.1228. la pressons atmosphérique totale n'est pas connue, mais on peut supposer qu'elle est de 1 atm = 101'325 Pa. Il faut donc que la pression partielle du méthanol soit de 0.1228 atm = 1244 Pa
Pour atteindre cette pression partielle, il faut une température T que te donneras ton expression logarithmique, si tu remplaces E et F par leur valeur numérique, et p° par 0,1228 atm (ou 1244 Pa) selon les conventions qui définissent ta formule. Vas-y! C'est facile.

[invite636b4473]

Merci, merci, merci ! C'est beaucoup plus clair là, et je sais pas pourquoi j'ai bloqué aussi longtemps là dessus. Tu viens plus ou moins de me sauver la vie là... Encore merci !