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Equation de doasge pH-métriqe



  1. #31
    jinbei

    Re : Equation de doasge pH-métriqe


    ------

    On produit H2CO3 ?

    Donc la normalité est égale au nombre d'espèces actives soit 2 H+ ?

    -----

  2. Publicité
  3. #32
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Equation de doasge pH-métriqe

    Oui. A priori tu ne connaissais pas la définition de la normalité. Donc quel lien il y a-t-il entre la normalité et la molarité pour CO32- ?

  4. #33
    jinbei

    Re : Equation de doasge pH-métriqe

    En fait si je connais un peu la normalité mais c'est assez récent ... et on a travaillé un petit peu avec les équations redox et pas les couples acides bases donc je me suis bêtement lancé dedans...

    donc TN = 2 * TM

    TM= 0,1 M

    Et n= TM * V = 0,1 * 0,100
    Donc n = 0,01 mol

    n= m/M

    m=M*n = 0,01*106 = 1, 06 g

  5. #34
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Equation de doasge pH-métriqe

    La normalité c'est une notion désuète. Je ne comprend pas qu'on continue à l'enseigner. C'est une source d'erreur, surtout avec les équations redox. La molarité est bueaucoup plus parlante et beaucoup plus simple à utiliser. Je n'ai personnellement jamais utilisé la normalité.

    Sinon Ok pour les calculs.

  6. #35
    jinbei

    Re : Equation de doasge pH-métriqe

    Je suis tout à fait d'accord ^^.

    Merci beaucoup pour ton aide et ta patience Kemiste !!!

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