Petite aide en chimie inorganique svp...

[Petite-Nancy]

Bonjour, savez-vous comment faire pour calculer le nombre de mole d'un ion s'il vous plait ?

Je cherche à calculer le nombre de mol de cation Na+ contenu dans une cuillère à café contenant 10g de sel (NaCl).

Sachant que n= m/M, et que j'ai uniquement la masse du sel et non de cation sodique Na+, comment dois-je procéder ?


Serait-ce par hasard n(Na+) = 10g/22.98g.mol-1 = 0,43 mole ?


Comment faire, au moyen de la réaction d'ionisation du sel,( NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq) ), pour trouver le nombre de mole d'anion chlorure Cl- contenu dans la cuillère à café contenant 10g de sel s'il vous plait ?


En fait la masse du cation sodique (Na+) et de l'anion chlorure (Cl-), valent 10g ? Désolé je ne sais pas ^^'


Nancy.
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[HarleyApril]

Bonsoir

C'est un peu délicat au début cette histoire avec les moles ... mais ne t'en fait pas, ça va venir !

Dans 10g de NaCl, tu as combien de molécules de NaCl ?

Une fois que tu auras répondu à cette question, tu pourras déduire que tu as autant d'ions Na+ que ce qu'il y a de molécules de NaCl.

Ensuite, tu pourras calculer la masse correspondante.

Est-ce que ça s'éclaire ?

[Petite-Nancy]

J'ai fais une petite faute, je voulais dire: 10g/58,43g.mol-1 = 0,17 mole, au lieu de 10g/22.98g.mol-1 = 0,43 mole


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Ah je crois que j'ai compris en fait...

Quand le NaCl(s) se dissocie dans l'eau, il va scinder en 1ion Cl- et 1 ion Na+.

Par la quantité de matière "n" de NaCl au début (que je calcule par la masse de NaCl), quand il se retrouvera dans l'eau, il formera la même quantité de matière "n" Cl- et "n" Na+

Donc la quantité de matière "n" en ion Cl-(aq) est égale à la quantité de matière "n" en ion Na+(aq), qui est égale à la quantité de matière "n" en NaCl(s), soit 0.17 mol de NaCl(s) crée dans l'eau 0.17 mol de Na+(aq) et 0.17 mol de Cl-(aq)

C'est bien ça ?

[HarleyApril]

YES

bon, tu n'as même pas eu besoin de mes indices !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Petite-Nancy]

Ah pardon excuse moi ^^ je n'avais pas vu
On a posté en même temps, désolé x)


Du coup, les ions du sel dissociés ont aussi la même masse que le sel, soit 10g ?

Merci d'avoir répondu ! ^^

[HarleyApril]

la masse des ions sodium additionnée de celle des ions chlorure doit faire 10g
0,17 mol de sodium, ça pèse combien ?
0,17 mol de chlorure, ça pèse combien ?
vérifie que le total fait 10g

cordialement

[Petite-Nancy]

Je crois que je dois procéder ainsi:

La masse de 0,17 mol de cation de sodium = 0.17 mol * 22.98 g/mol = 3.91g
La masse de 0,17 mol d'anion chlorure = 0.17 mol * 35.45 g/mol = 6.02g
J'arrive à 3.91g + 3.02g = 9.93g

Ça doit être à peu de chose près ça ^^'


J'aime bien ta manière de me répondre, c'est interactif !

[HarleyApril]

c'est interactif ... jusqu'au moment où je dois me déconnecter

bonne continuation