Exercice : Dissolution de chlorure de Nickel

[invite7fc13082]

Bonjour , je suis vraiment bloquée sur un exercice, je ne sais pas comment commencer malgré mon cours et mes formules, rien ne correspond..
Voici l'énoncé :
1) Calculer la concentration en ions chlorures dans chacune des solutions ci-dessous, sachant que ces solutions ont un même volume égal à 1.0 L et que ces solutés sont des solides ioniques. Justifier à partir des équations de dissolution.
- La solution a contient 0.1 mol de chlorure de potassium ( formule statistique : KCl ) et 0.2 mol de chlorure de Nickel ( formule statistique : NiCl2 )
- La solution b contient 0.1 mol de chlorure de potassium , 0.2 mol de chlorure de nickel et 0.3 mol de chlorure d'Aluminim ( formule statistique AlCl3 )

Je n'arrive pas à trouver les équations de dissolutions , pour la formule je pensais utiliser celle-ci : [X]= n(X)/v avec [X] la quantité de l'ion X en mol , n(X) la concentration de l'ion en mol par litre et v le volume de la solution.

Merci
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[HarleyApril]

Bonsoir

L'équation de dissolution du chlorure de potassium est la suivante :
KCl = K+ + Cl-
1 KCl apporte 1 K+ et 1 Cl-
0,1 mol de KCl apporte donc 0,1 mol de K+ et 0,1 mol de Cl-

à toi de faire pour le chlorure de nickel

reste à faire le bilan, un petit tableau peut être utile

Cordialement

[invite7fc13082]

Je vous remercie ( un peu en retard ) de votre aide