Titrage de Na2S

[invitefbe0cacb]

Bonjour,

Voilà mon sujet: on titre 10 mL d'une solution de Na2S (Co=0.05 mol.L-1) par HCl (C=0.10 mol.L-1). On me demande de donner le nombre de sauts de pH, pour quels volumes et de donner les réactions de titrage avec leur constante.

Je suis partie du fait que Na2S soit un sel totalement dissout dans l'eau en écrivant Na2S -->(eau) S2- + 2Na+
J'ai ensuite écrit S2- + H2O <=> HS- + OH- , j'ai fait le tableau et calculé la constante.
Et après je ne vois pas comment m'y prendre, quelle(s) réactions utilisées...
Est-ce que je dois traiter les différents cas de V=0, 0<V<Véq, V=Véq et V>Véq ?

Merci pour votre aide
-----

[jeanne08]

On a du te donner les pKa du diacide H2S .
S2- est une dibase qui va 1) capter un premier proton pour former HS- 2) HS- va , à son tour, capter un proton pour donner H2S ...

[invitefbe0cacb]

Oui, pKa (H2S/HS-)= 7 et pka (HS-/S2-)= 13

Donc j'ai comme réactions:
(1) S2- + H2O <=> HS- + OH-
(2) HS- + OH- <=> H2S + H2O

Mais une fois que j'ai ces deux réactions que dois-je faire ?

[Kemiste]

Bonsoir,

On te parle d'un dosage avec HCl. Il faut donc faire apparaître HCl dans les réactions. La première équation est vraie mais ce n'est pas l'équation de dosage. La deuxième équation est fausse. Tu as écris l'équation inverse de la première équation, tu devrais donc trouver S^2- et H₂O dans les produits. Relis bien le message de jeanne08.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefbe0cacb]

Lorsqu'on calcule la différence des deux pKa on trouve 6 donc cela signifie qu'on a deux réactions séparées, c'est bien ça?

Donc si j'ai bien compris j'ai comme réactions:
(1) H2S + Cl- <=> HS- + HCl
(2) HS- + Cl- <=> S2- + HCl

Je ne saisi vraiment pas la méthode à suivre...

[Kemiste]

Pour la différence de pKa OK. Par contre pourquoi fais-tu réagir H₂S et HS^- avec Cl^- ? Tout est à l'envers... Tu pars de S^2- que tu fais réagir avec H⁺, qu'est ce que tu obtiens ? Idem pour HS^-. Tout est indiqué dans le message de jeanne08.

[invitefbe0cacb]

Alors j'ai S²- + H+ <=> HS et HS + H+ <=> H2S , c'est ça ?

[Kemiste]

Voilà c'est bien ça, à ceci prêt que c'est HS^- et non HS.

[invitefbe0cacb]

Ah oui mince, donc après je calcule les constantes mais ce que je ne comprends pas c'est lorsqu'on me demande à quels volumes...

[Kemiste]

A l'équivalence, que peux-tu dire de la quantité de matière des réactifs ?

[invitefbe0cacb]

A l'équivalence nS²-=nH+ donc après j'utilise la formule Co.Vo=C.V ?

[Kemiste]

A la première équivalence, oui. Après tout dépend de ce que tu appelles Co, Vo, C et V... Et question importante, sur quoi te bases-tu pour utiliser cette formule ?

[invitefbe0cacb]

Co est la concentration en Na2S et Vo son volume. De même C et V sont la concentration et le volume de HCl.
Et bien je me base sur le fait qu'à la première équivalence, nS²- initial = nH+ apporté et donc Co.Vo=C.Véq1
Et pour la deuxième équivalence nHS- "initial"= nH+ apporté depuis la 1° équivalence et donc Co.Vo= C.Véq2 - C.Véq1

[Kemiste]

Voilà. Tu avais donc la réponse.

[invitefbe0cacb]

Donc après je cherche le volume de H+ avec les formules que j'ai trouvé ci-dessus et puis c'est tout ?

[Kemiste]

Qu'est ce qu'on te demande ? Regarde les questions qu'on te pose et regarde les réponses que tu as apporté.

[invitefbe0cacb]

Donc il me reste à calculer les constantes ?

[Kemiste]

En effet il te reste à calculer les volumes équivalents et calculer les constantes des réactions.

[invitefbe0cacb]

D'accord, merci pour tout !!

[Kemiste]

De rien !